Timsó [1] - M általános képletű
három- és egyértékű fémek kettős sói , kristályhidrátjai +
2ÍGY2-4
_M3+
2( SO4 )2-3
_24H 2 O (egyéb bejegyzés M + M 3+ (SO 4 )2-2
_12H 2 O ), ahol M + az alkálifémek egyike , kivéve a lítiumot ( Na , K , Rb , Cs ), az ammóniumot vagy talliumot (I), és az M 3+ a háromértékű fémek egyike (általában alumínium , króm ill . vas (III) ). Ammóniumionok ( NH_ _ _+
4) és szubsztituált származékai (például CH3NH+
3).
Ismeretesek a hasonló összetételű M + M 3+ (SeO 4 ) szelenát timsó is.2-2
_12H 2 O , amelyben a SO 4 2− szulfátiont a SeO szelenátion helyettesíti2-4
_.
Kiszáradáskor az úgynevezett égetett timsó keletkezik (képlet: M + M 3+ (SO 4 )2-2
_).
Néhány timsó ásványi anyagként fordul elő, ezek közül a legfontosabb az alunit .
A legfontosabb timsót - káliumot, nátriumot és ammóniumot - iparilag állítják elő. A tipikus receptek közé tartozik az alumínium-szulfát és egy egyértékű szulfátkation kombinációja. Az alumínium-szulfátot általában úgy állítják elő, hogy ásványi anyagokat, például palástot, bauxitot és kriolit kénsavval kezelnek.
A timsót a megfelelő fémek szulfátjainak forró ekvimoláris vizes oldatainak összekeverésével lehet előállítani. Az ilyen oldatokat lehűtve timsó kristályosodik belőlük. Ez utóbbit gyakran használják demonstrációs kísérletekben a kémiában és amatőr kísérletekben a kristálynövekedés területén .
Az alumínium alapú timsónak számos közös kémiai tulajdonsága van. Vízben oldódnak, édeskés ízűek, savval reagálnak lakmuszhoz , és szabályos oktaéderekké kristályosodnak . A timsóban minden fémiont hat vízmolekula vesz körül. Melegítéskor elfolyósodnak, és ha tovább melegítjük, a kristályvizet eltávolítjuk, a sóhab felhabzik, megduzzad, végül amorf por marad. Összehúzóak és savanyúak.
A timsó három különböző kristályszerkezet egyikében kristályosodik. Ezeket az osztályokat α-, β- és γ-timsónak nevezik. A timsó első röntgensugaras kristályszerkezetét 1927-ben James M. Cork és Lawrence Bragg számolták be, és az izomorf fázis visszanyerésére szolgáló módszer kidolgozására használták őket.
A különféle timsók vízben való oldhatósága nagyon változó, a nátrium-timsó vízben könnyen oldódik, míg a cézium- és rubídium-timsó rosszul oldódik.
Az alumínium alapú timsót ősidők óta használják, és ma is fontos szerepet játszik számos ipari folyamatban. A legszélesebb körben használt timsó a káliumtimsó. Ősidők óta használták flokkulálószerként zavaros folyadékok derítésére, maróanyagként festésnél és cserzésnél . Még mindig széles körben használják vízkezelésben, gyógyászatban, kozmetikában ( dezodorokban ), élelmiszer-előkészítésben (sütőporban és savanyúságban ), valamint tűzálló papírban és ruhában.
A timsót vérzéscsillapítóként is használják, gyógyszertárakban vagy professzionális fodrászatban árusított vérzéscsillapító pálcikákban. Ezeket a ceruzákat a borotválkozás utáni vágások okozta vérzés megállítására használják. A timsót összehúzó szerként is használják. A timsó közvetlenül használható illatmentes dezodorként (izzadásgátló), és erre a célra árulják az indiai bazárokban a nyers ásványi timsót. Délkelet-Ázsia szigetén a káliumtimsót leggyakrabban tawa néven ismerik, és számos felhasználási területe van. Hagyományos izzadásgátlóként és dezodorként, a hagyományos gyógyászatban pedig nyílt sebek és fekélyek kezelésére használják. A kristályokat használat előtt általában finom porrá őrlik.
A timsót maróanyagként használják a hagyományos szövetekben; Indonéziában és a Fülöp-szigeteken pedig tawas, só , bórax és szerves pigmentek oldatait használták az arany ékszerek színének megváltoztatására. A Fülöp-szigeteken a babaylanok (sámánok) timsókristályokat is égettek, és hagyták, hogy azok jósvíz medencékbe csöpögjenek . Az Anito-szigetek animista vallásainak más rituáléiban is használják.
A hagyományos japán művészetben a timsót és az állati ragasztót vízben oldva dousa (礬 水) néven ismert folyadékot képeztek, és alapozóként használták papírméretezéshez.
A kálium-alumínium- szulfát vagy alumínium-ammónium-szulfát formájú timsót tömény forró vízfürdőben az ékszerészek és gépészek rendszeresen használják alumíniumba, rézbe, sárgarézbe, aranyba (bármilyen sokféleségben), ezüstbe (pl. tiszta és nem tiszta) és rozsdamentes acél. Ennek az az oka, hogy a timsó kémiailag nem lép jelentős mértékben reakcióba ezen fémek egyikével sem, de korrodálja a szénacélt. Ha a timsókeveréket a fúró beszorult alkatrészének tartása közben melegítjük, ha az elveszett fúró elég kicsi, néha néhány órán belül feloldható/eltávolítható.
Sok háromértékű fém képes timsót képezni. A timsó általános formája XM (SO 4 ) 2 n H 2 O, ahol X egy alkálifém vagy ammónium, M egy háromértékű fém, és n gyakran 12. A legfontosabb példa a króm timsó, a KCr (SO 4 ) ) 2 12H 2 O, sötétlila kristályos kettős kálium-króm-szulfát, szoláriumban használt cserzésben használt .
Általában az timsó könnyebben képződik, ha az alkálifématom nagyobb. Ezt a szabályt először Locke fogalmazta meg 1902-ben, aki megállapította, hogy ha egy háromértékű fém nem képez céziumtimsót, akkor nem képez timsót más alkálifémekkel vagy ammóniummal.
A timsót az ókor óta ismerték, Plinius a Természetrajzban (XXXV, 52) írja le. A timsó latin nevéből - alumen , "keserű só" - az alumínium nevét számos nyelven előállítják.
A timsót régóta maróanyagként használják gyapjú- és pamutfonalak és szövetek festésére. Tekintettel arra, hogy a háromértékű fémek sói fehérjék denaturálódását okozzák , a timsót cserzőszerként használják a bőriparban alumíniumozáshoz , a fényképészeti iparban ( zselatin alapú fotóemulziókhoz ), valamint a gyógyászatban összehúzó, kauterizáló és vérzéscsillapító szerként . („timsós ceruza”).
A 20. században az égetett timsót vérzéscsillapító szerként használták borotválkozás után.
A legelterjedtebb a káliumtimsó és a kálium- krómtimsó.
https://chem.ru/kvascy.html Archiválva : 2021. augusztus 24. a Wayback Machine -nél