Katód (a görög κάθοδος "lefelé; visszatérés" szóból) - egy elektronikus vagy elektromos eszköz vagy eszköz elektródája , amelyet az a tény, hogy az elektronok mozgása a külső áramkörben felé irányul [1] .
Az elektrokémiában a katód olyan elektród, amelyen redukciós reakciók mennek végbe . Például fémek ( réz , nikkel stb.) elektrolitikus finomítása során tisztított fémet raknak le a katódon. A keletkező fémet katódnak is nevezik (rézkatód [2] , nikkelkatód, cinkkatód stb.), és későbbi fémtermékek (huzal, fólia, por, termékek stb.) gyártására használják. A kész katód leválasztására az állandó katód alapról katódcsupaszító gépeket használnak .
A vákuumelektronikai eszközökben a katód egy elektróda, amely szabad elektronok forrása, általában a termikus emisszió miatt . A katódsugaras eszközökben a katód az elektronágyú része . Az elektronemisszió megkönnyítése érdekében általában alacsony elektronmunka funkciójú fémek lerakódásával történik, és emellett felmelegítik. Vannak direkt fűtésű katódok, ahol az izzószál közvetlenül az elektronok forrása, és közvetett, ahol a katódot kerámia szigetelőn keresztül melegítik fel.
A félvezető eszköz ( dióda , tirisztor ) elektródáját, amely az áramforrás negatív pólusához kapcsolódik, amikor az eszköz nyitott (vagyis kis ellenállással rendelkezik), katódnak nevezzük , amely a pozitív pólushoz - anódhoz van csatlakoztatva .
Az irodalomban a katód jelének eltérő jelölése van - "-" vagy "+", amelyet különösen a vizsgált folyamatok jellemzői határoznak meg. Az elektrokémiában általánosan elfogadott, hogy a "-" katód az az elektród, amelyen a redukciós folyamat végbemegy , és a "+" anód az, ahol az oxidációs folyamat megy végbe [3] [4] . Az elektrolizátor működése során (például réz finomításakor ) egy külső áramforrás elektronfelesleget (negatív töltést) biztosít az egyik elektródán, itt redukálódik a fém, ez a katód. A másik elektródán elektronhiány és a fém oxidációja van biztosítva, ez az anód. Ugyanakkor egy galvánelem (például réz-cink) működése során az egyik elektródán az elektronok feleslegét (és negatív töltést) nem külső áramforrás, hanem a fém oxidációja biztosítja. maga a reakció (cink oldódás), vagyis egy galvánelem negatív , ha követi a fenti definíciót, akkor lesz anód. A külső áramkörön áthaladó elektronokat a redukciós reakcióra (rézre) fordítják, vagyis a pozitív elektróda lesz a katód. Tehát a fenti ábrán egy galvanikus cella „+” jellel jelölt katódja látható , amelyen a réz redukálódik. Ennek az értelmezésnek megfelelően akkumulátor esetén az anód és a katód előjele az áram áramlási irányától függően változik. [4] [5] [6] .
Az elektrotechnikában a pozitív töltések mozgási irányát az áram irányának tekintik, ezért a vákuum- és félvezető eszközökben és az elektrolizáló cellákban az áram a pozitív anódról a negatív katódra folyik, az elektronok pedig éppen ellenkezőleg. , a katódtól az anódig.
Szótárak és enciklopédiák |
|
---|---|
Bibliográfiai katalógusokban |
|
Vákuumos elektronikus eszközök (kivéve a katódsugár ) | ||
---|---|---|
Generátor és erősítő lámpák | ||
Egyéb |
| |
A teljesítmény típusai |
| |
Szerkezeti elemek |
|
elektronsugaras eszközök | ||
---|---|---|
Adók | Crookes cső | |
Foster |
| |
emlékezve | ||
Elektron mikroszkóp | ||
Egyéb |
| |
Fő részek |
| |
Fogalmak |