Difoszforsav

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. május 31-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 4 szerkesztést igényelnek .

Difoszforsav

Tábornok

Szisztematikus
név

Hidrogén-heptaoxodifoszfát (V).

Hagyományos nevek

Difoszforsav, pirofoszforsav

Chem. képlet

H4P2O7 _ _ _ _ _

Fizikai tulajdonságok

Moláris tömeg

177,972 g/ mol

Termikus tulajdonságok

Hőfok

• olvadás

61 °C

Entalpia

• oktatás

-2248,8 kJ/mol

Kémiai tulajdonságok

Oldhatóság

• vízben

709 g/100 ml

Osztályozás

219-574-0

O=P(O)(O)OP(=O)(O)O

InChI=1S/H4O7P2/c1-8(2.3)7-9(4.5)6/h(H2,1,2,3)(H2,4,5,6)XPPKVPWEQAFLFU-UHFFFAOYSA-N

CHEBI

29888

ChemSpider

996

Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A difoszforsav szervetlen vegyület, tetrabázikus oxigéntartalmú sav, képlete H 4 P 2 O 7 , színtelen kristályok, vízben oldódnak, kristályos hidrátokat képeznek .

Getting

Foszfor-oxid feloldása (feleslegben) vízben:

{\displaystyle {\mathsf {P_{2}O_{5}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{4}P_{2}O_{7))))

Foszforsav melegítése:

{\mathsf {2H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ H_{4}P_{2}O_{7}+H_{2}O}}

A foszforsav reakciója foszfor-oxiddal :

{\mathsf {8H_{3}PO_{4}+P_{4}O_{10}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 6H_{4}P_{2}O_{7} }}

Fizikai tulajdonságok

A difoszforsav fehér, amorf vagy kristályos anyag, nagyon higroszkópos. Két kristálymódosulatban létezik, olvadáspontja 54,3 és 71,5 °C; a keverék 61 °C-on olvad.

Vízben, etanolban , éterben jól oldódik .

Ez egy tetrabázisú sav, amelynek disszociációs állandója p K 1 = 1, p K 2 = 2, p K 3 = 6,6, p K 4 = 9,6.

H 4 P 2 O 7 • n H 2 O formájú kristályos hidrátokat képez , ahol n = 1, 5 és 6.

Kémiai tulajdonságok

Vákuumban hevítve lebomlik:

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {300^{o}C))\ 2HPO_{3}+H_{2}O))

Vizes oldatok forralásakor erős savak jelenlétében foszforsavvá alakul :

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}+H_{2}O\ {\xrightarrow[{HNO_{3}}]{100^{o}C}}\ 2H_{3 }PO_{4}}}

Lúgokkal reagál, közepes vagy savas sókat képezve:

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}P_{2}O_{7}+4H_{2}O))

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+2H_{2} O}}

Cserereakciókba lép:

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}+4AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{4}P_{2}O_{7}\downarrow +4HNO_{3 }}}

A sókat pirofoszfátoknak vagy difoszfátoknak nevezik ( IUPAC-nómenklatúra ).

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Zefirov N.S. és mások - M . : Great Russian Encyclopedia, 1998. - T. 5. - 783 p. — ISBN 5-85270-310-9 .
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Szervetlen foszforvegyületek
oxidok	Tetrafoszfor-oxid (P 4 O) Foszfor(III)-oxid (P 2 O 3 ) Foszfor(IV)-oxid (P 4 O 8 ) Foszfor(V)-oxid (P 2 O 5 ) Tetrafoszfor-dioxid (P 4 O 2 )
Foszforsavak	Difoszforsav (H 4 P 2 O 7 ) Metafoszforsav (HPO 3 ) Foszforsav (H 3 PO 4 ) Foszforsav (H 2 (PHO 3 )) Foszforsav (H 4 P 2 O 6 ) Foszforsav (H 3 PO 2 ) Tiofoszforsav (H 3 PO 3 S)
só	Hipofoszfátok Hipofoszfitok Metafoszfátok Ortofoszfátok Polifoszfátok Tiofoszfátok
Foszfóniumvegyületek	Foszfónium-jodid (PH 4 I) Foszfónium-klorid (PH 4 Cl)
Egyéb	Foszfor-halogenidek Trifoszfor-pentanitrid (P 3 N 5 ) Foszfin (PH 3 ) Ciklotetrafoszfát ammónium