Rubídium-hidrogén-ortofoszfát

Rubídium-hidrogén-ortofoszfát
Tábornok
Szisztematikus név	Rubídium-hidrogén-ortofoszfát
Hagyományos nevek	Rubídium-hidrogén-foszfát, rubídium-foszfát, diszubsztituált
Chem. képlet	Rb 2 HPO 4
Fizikai tulajdonságok
Állapot	színtelen kristályok
Moláris tömeg	266,91 g/ mol
Osztályozás
MOSOLYOK	[Rb+].[Rb+].[O-]P([O-])([O-])=O
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

A rubídium-hidrogén-ortofoszfát egy szervetlen vegyület, a rubídium és a foszforsav alkálifém savas sója, képlete Rb 2 HPO 4 , színtelen kristályok, vízben könnyen oldódnak, kristályos hidrátot képeznek .

Getting

A hígított foszforsav semlegesítése híg rubídium - hidroxid- vagy karbonát -oldattal, amíg az oldat semleges lesz:

{\mathsf {H_{3}PO_{4}+2RbOH\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{2}HPO_{4}+2H_{2}O}}

{\mathsf {H_{3}PO_{4}+Rb_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{2}HPO_{4}+CO_{2}\uparrow +2H_{ 2}O}}

{\mathsf {RbH_{2}PO_{4}+RbOH\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{2}HPO_{4}+H_{2}O}}

A rubídium-hidrogén-ortofoszfát színtelen kristályokat képez.

Vízben jól oldódik, etanolban rosszul oldódik .

Kristályos Rb 2 HPO 4 •H 2 O képződik.

{\mathsf {2Rb_{2}HPO_{4}\ {\xrightarrow {T))\ Rb_{4}P_{2}O_{7}+H_{2}O))

{\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}HPO_{4}+H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2RbH_{2}PO_{4))))

{\mathsf {Rb_{2}HPO_{4}+RbOH\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{3}PO_{4}+H_{2}O))

{\mathsf {4Rb_{2}HPO_{4}+3CaCl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Ca_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow +6RbCl+2RbH_{2 }PO_{4}}}

{\mathsf {Rb_{2}HPO_{4}+CaCl_{2}\ {\xrightarrow {))\ CaHPO_{4}\downarrow +2RbCl))

{\mathsf {2Rb_{2}HPO_{4}+3AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{3}PO_{4}\downarrow +3RbNO_{3}+RbH_{2}PO_{ négy}}}

Plyushchev VE, Stepin BD Lítium- , rubídium- és céziumvegyületek kémiája és technológiája. - M . : "Kémia", 1970. - 408 p.
Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.

Rubídium vegyületek