Titán(II)-hidrid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2021. február 24-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 5 szerkesztést igényelnek .
Titán-hidrid
Tábornok
Szisztematikus
név		 titán-dihidrid
Hagyományos nevek titán-hidrid
Chem. képlet TiH 2
Fizikai tulajdonságok
Állapot szilárd
Moláris tömeg 49,915 g/ mol
Sűrűség 3,76 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
 • bomlás 300°C
 •  spontán gyulladás 342 °C
Mol. hőkapacitás 7,19 J/(mol K)
Osztályozás
Reg. CAS szám 7704-98-5
PubChem 197094
Reg. EINECS szám 231-726-8
MOSOLYOK   [H-].[H-].[Ti+2]
InChI   InChI=1S/Ti.2H/q+2;2*-1KAZWGWWZKAHTKC-UHFFFAOYSA-N
RTECS XR2130000
ChemSpider 170691
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
 Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A titán-hidrid ( titán- dihidrid ) titán -fém és hidrogén bináris kémiai vegyülete , amelynek képlete TiH2 . A sztöchiometrikus összetételű titán - hidrid csak 1 atm hidrogénnyomáson stabil. és 400 °C hőmérsékletű [1] . 4,04 tömeg% hidrogént tartalmaz.

Fizikai tulajdonságok

A titán-hidrid szürkésfekete por, törékeny. Mágneses szuszceptibilitása 4,58∙10 −6 [2] .

A titán-hidrid két kristálymódosulatban létezik:

Getting

A titán-hidrid a következő módok egyikével állítható elő.

A titán hidrogénnel való közvetlen telítési folyamata előtt a titánszivacsot vákuumban 700 °C hőmérsékleten lágyítják, majd hidrogént juttatnak a kamrába, és a hőmérsékletet 500 °C-ra csökkentik; TiO 2 + 2CaH 2 \u003d TiH 2 + 2CaO + H 2 A titán oxidjai és kloridjai redukálhatók kalciummal , nátriummal , magnéziummal , lítiummal hidrogénes környezetben [4] ; A titánt hidrogénnel telítik H 2 SO 4 egy normál oldatának elektrolízisével , ahol egy titánlemez szolgál katódként; A forrásfémet por vagy préselt forgács formájában egy reaktorba helyezik, amelyben 0,1-0,3 MPa hidrogénnyomást hoznak létre, és a tartályt helyileg melegítik, ami további spontán égéshez és hidridek képződéséhez vezet [3] .

Kémiai tulajdonságok

Nem higroszkópos és ellenáll a híg savaknak [1] . A titán-hidrid bomlása 300 °C hőmérsékleten kezdődik, de a dehidrogénezés még 1100 °C hőmérsékleten sem vezet a hidrogén teljes eltávolításához a titánból. A mély evakuálás lehetővé teszi a dehidrogénezés hőmérsékletének csökkentését [4] . A finoman eloszlatott porok spontán meggyulladhatnak a levegőben.

Alkalmazás

A gyakorlatban használt titán-hidrid lényegében TiH 1,8 - TiH 1,99 összetételű . Habosítószerként használják fémhabok gyártásához ; tiszta hidrogénforrásként; katalizátorként szerves vegyületek hidrogénezésében [3] . A titánporkohászatban aktív titán előállítására használják, valamint a hidrogénezési és dehidrogénezési eljárással finom titánporok állíthatók elő a hidrid és az alapfém kristályrács-paramétereinek jelentős eltérése miatt. A titán-hidridet a pirotechnikában használják fehér fény előállítására [4] [5] . Hozzáadják a fém kerámiával való forrasztásához használt folyósítószerekhez [6] . Hidrogén töltésű és oxidkatódos nagy teljesítményű impulzus tiratronokban használják izzó hidrogéngenerátor részeként.

Jegyzetek

  1. ↑ 1 2 Luchinsky G.P. A titán kémiája. - Kémia , 1971. - S. 164-166. — 472 p.
  2. ↑ Szerk. W. Muller, D. Blackledge, J. Liebovec. fém-hidridek. - Atomizdat , 1973. - S. 432.
  3. ↑ 1 2 3 Andrievsky R. A. A hidridek anyagtudománya . - Kohászat, 1986. - S.  128 .
  4. ↑ 1 2 3 Ustinov V. S., Olesov Yu. G., Antipin L. N., Drozdenko V. A. Titán porkohászata. - Kohászat, 1973. - S. 28-70. — 248 p.
  5. ↑ Garmata V. A., Petrunko A. N., Galitsky N. V., Olesov Yu. G., Sandler R. A. Titan. - Kohászat, 1983. - S. 44-58. — 539 p.
  6. ↑ Petrunin I. E. et al. Forrasztási kézikönyv. - Gépészet, 2003. - S. 309-312. — 480 s.
 A legfontosabb titánvegyületek