Nátrium-hexahidroxosztanát (IV)
| Nátrium-hexahidroxosztanát (IV) | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Nátrium-hexahidroxostanát |
| Hagyományos nevek | nátrium-hexahidroxootinát; nátrium-sztanát |
| Chem. képlet | Na 2 [Sn (OH) 6 ] |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | színtelen kristályok |
| Moláris tömeg | 266,73 g/ mol |
| Sűrűség | 3,05 g/cm³ |
| Kémiai tulajdonságok | |
| Oldhatóság | |
| • vízben | 61,3 15,5 ; 50 100 g/100 ml |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 12027-70-2 |
| PubChem | 21977542 |
| Reg. EINECS szám | 234-724-5 |
| MOSOLYOK | OOO[O-][Sn](=O)[O-].[Na+].[Na+] |
| InChI | InChI = 1S/2Na.3H20.30.Sn/h;;3*1H2;;;;/q2*+1;;;;;2*-1;SFXJSNATBHJIDS-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 10732930 |
| Biztonság | |
| NFPA 704 |
0
2
0 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
A nátrium-hexahidroxosztanát (IV) egy szervetlen vegyület, a nátrium és a hexahidroxootinsav alkálifémsója , képlete Na 2 [Sn (OH) 6 ] (vagy Na 2 SnO 3 • 3H 2 O), színtelen kristályok, vízben jól oldódnak. , az oldhatóság a hőmérséklet emelkedésével csökken.
Getting
- Marónátronpor tömény oldatában forraljuk :
![{\displaystyle {\mathsf {Sn+2NaOH+4H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+2H_{2}} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9ab2c7bf6830b0d943651ed54e65cdc0528e8ece)
- vagy ón-oxid :
![{\mathsf {SnO_{2}+2NaOH+2H_{2}O\ {\xjobbra nyíl {60-70^{o}C}}\ Na_{2}[Sn(OH)_{6}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/dcd17e86bd3fc4f77b1405c03c89a51bbca6643b)
Fizikai tulajdonságok
A nátrium-hexahidroxosztannát(IV) színtelen kristályok formájában emelkedik ki az oldatból, romboéder szingónia , R 3 tércsoport , sejtparaméterek a = 0,595 nm, c = 1,417 nm, Z = 3. Levegőn stabil, vízben oldódik.
Kémiai tulajdonságok
- Melegítéskor lebomlik:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Sn(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {140^{o}C}}\ Na_{2}SnO_{3}+3H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/72e2d5d3c4e2fabff2eab02022da8629d943aca3)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Sn(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {900^{o}C}}\ Na_{2}O+SnO_{2}+3H_{2} O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/358ff3d7061707a4f54e743ce56b4986989d4ca8)
- Reagál híg savakkal:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ SnO_{2}\downarrow +2NaCl+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/279205acc8a3e844d492a5f14c1355c57d85b206)
- Reagál szén-dioxiddal :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ SnO_{2}\downarrow +Na_{2}CO_{3}+ 3H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2fa95223f79bdbee0f2b6302ca3de7c6258c4c2d)
- Cserereakciókba lép:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+Ca(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Ca[Sn(OH)_{6 }]\downarrow +2NaNO_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/af3e8bbd50eec88f481027eae054644aaa303959)
Irodalom
- Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. — M .: Kémia , 2000. — 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M .: Mir , 1971. - T. 1. - 561 p.
- Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M .: Szovjet Enciklopédia , 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások - 2. kiadás, javítva. - M. - L .: Kémia, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások - 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- CRC Kémiai és Fizikai kézikönyv . — 89. kiadás. - Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
| Ónvegyületek _ | |
|---|---|
| |