A kémiai kötések megszakítási energiája

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt hozzászólók, és jelentősen eltérhet a 2016. június 16-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 3 szerkesztést igényelnek .

A kémiai kötés szabványos felszakítási energiája az entalpia változása egy kémiai reakció során , amelyben egy mól adott kötés felszakad. Feltételezzük, hogy a kiindulási anyag és a reakciótermékek a hipotetikus ideális gáz standard állapotában vannak , 1 atm nyomáson és 25 °C hőmérsékleten [1] . A kémiai kötés szakítási energiájának szinonimái: kötési energia, kétatomos molekulák disszociációs energiája , kémiai kötésképződési energia .

Egy kémiai kötés szakítási energiája többféleképpen definiálható, például:

az egyensúlyi állandó mérése egy bizonyos hőmérsékleti tartományban;
rezgési energiaszintek spektroszkópiai vizsgálata ( rezgésspektroszkópia );
kémiai kinetikai adatokból ;
tömegspektroszkópiai adatokból ( tömegspektrometria ).

A különböző vegyületekben lévő kémiai kötések felszakítási energiáját a referenciakönyvek [2] adják meg .

A kémiai kötések szakítási energiája jellemzi a kémiai kötés erősségét, például:

R-H kötés megszakítási energiája [1]

Összetett	Kötéstörési energia, kcal/mol	Összetett	Kötéstörési energia, kcal/mol
H−H	104.2	CH3 - H	104
HO−H	119	CH3CH2 - H _ _	98
CH3O - H	102	(CH3 ) 2CH - H	94.5
C 6 H 5 O-H	85	(CH3 ) 3C - H	91
F−H	135,8	C6H5 - H _ _	103
Cl-H	103,0	CH2 =CH - H	103
Br−H	87.5	HC≡C−H	125
I−H	71.3	H 2 N−H	103

Kapcsolat	Disszociációs energia 298 K-en			jegyzet
Kapcsolat	kcal/mol	kJ/mol	eV	jegyzet
H 3 C−H	105	439	4.56	A metil-kötés az egyik legerősebb alifás C-H kötés
C2H5 - H _ _	101	423	4.38	Valamivel gyengébb, mint a metil
(CH3 ) 3C - H	96.5	404	4.19	A harmadlagos gyök stabil
CH 2 CH-H	111	464	4.82	A vinil gyök ritka
HC2 - H	133	556	5.77	Az acetilén gyök nagyon ritka
C6H5 - H _ _	113	473	4.90	A fenilkötés hasonló a vinilgyökhöz
CH2CHCH2 - H _ _	89	372	3.86	Az allilkötés fokozott reakciókészséggel rendelkezik
C6H5CH2 - H _ _ _ _	90	377	3.90	A benzilkötés fokozott reakciókészséggel rendelkezik
H 3 C-CH 3	83-85	347-356	3,60-3,69	Az alkánokban lévő C-C kötés sokkal gyengébb, mint a C-H kötés
H2C = CH2 _	146-151	611-632	6,33-6,55	A kettős kötés kétszer olyan erős, mint az egyszeres C-C kötés
HC≡CH	200	837	8.68	A hármas kötés két és félszer erősebb, mint az egyszeres C-C kötés

Megjegyzés: kötési energia 100 kcal/mol = 4,338 eV.

C-C kötés megszakítási energiája [1]

Összetett	Kötéstörési energia, kcal/mol	Összetett	Kötéstörési energia, kcal/mol
CH3 - CH3 _	88	C6H5 - C6H5 _ _ _ _ _	100
(CH3 ) 3C - C( CH3 ) 3	67.5	CH 2 \u003d CH 2	163
( C6H5 ) 3C - C ( C6H5 ) 3 _ _	tizenöt	HC≡CH	230

Lásd még

Jegyzetek

↑ 1 2 3 Daniels F., Alberti R. Fizikai kémia / szerk. K. V. Topcsieva. - M . : Mir, 1978. - S. 40-41. — 646 p.
↑ Vedeneev V. I., Gurvich L. V., Kondratiev V. N. et al.: A kémiai kötések felszakításának energiája. Ionizációs potenciálok és elektronaffinitás. Könyvtár. - M .: ANSSSR, 1962.