Cián (anyag)

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. június 4-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 8 szerkesztést igényelnek .

Cián



Tábornok
Szisztematikus név	Cián, etándinitril
Hagyományos nevek	Cián- dicián , oxálsav-dinitril
Chem. képlet	C2N2
Fizikai tulajdonságok
Állapot	rendkívül mérgező, szúrós szagú gáz
Moláris tömeg	52,04 g mol -1
Sűrűség	0,95 g cm -3 (folyadék, -21 °C ) 2,38 g l -1 (gáz, 0 °C, 1013 mbar )
Termikus tulajdonságok
T. olvad.	-34,3 ℃ -28 ℃
T. kip.	-21 ℃ -20,7 ℃
Gőznyomás _	0,49 MPa (20 °C)
Kémiai tulajdonságok
Vízben való oldhatóság	450 20 ml/100 ml
Oldhatóság etanolban _	230 20 ml/100 ml
Oldhatóság dietil - éterben	500 18 ml/100 ml
Osztályozás
CAS szám	460-19-5
PubChem	9999
ChemSpider	9605
EINECS szám	207-306-5
RTECS	GT1925000
CHEBI	29308
ENSZ szám	1026
MOSOLYOK
C(#N)C#N
InChI
InChI=1S/C2N2/c3-1-2-4
Biztonság
LD 50	15 mg/kg
Toxicitás	Rendkívül mérgező
NFPA 704	négy négy 2 POI
Az adatok standard feltételeken alapulnak (25 ℃, 100 kPa), hacsak nincs másképp jelezve.

Cián (dician, cianogén, elavult szineród), ( C N ) 2 - oxálsav- dinitril , színtelen, rendkívül mérgező és gyúlékony , éles kellemetlen szagú gáz ; olvadáspont t pl \u003d -27,8 ° C; forráspont tbp = -21,15 °C; mérsékelten oldódik vízben, előnyösen alkoholban , dietil-éterben , ecetsavban .

Kémiai tulajdonságok

Hosszan tartó melegítés hatására (400°C) amorf polimerré , paracianogénné (CN) x : ( x = 2000-3000) alakul, amely 800°C-on teljesen depolimerizálódik. A ciánra jellemző az ún. pszeudohalogén tulajdonságok: a halogénekhez ( klór , bróm ) hasonlóan kölcsönhatásba lép lúgok vizes oldataival:

{\mathsf {(CN)_{2}+2KOH\jobbra KCN+KCNO+H_{2}O))

Levegőben világoslila lánggal ég. Tiszta oxigénben égetve a láng hőmérséklete meghaladhatja a 4500 °C-ot [1] .

{\mathsf {(CN)_{2}+2O_{2}\rightarrow 2CO_{2}\!\uparrow +N_{2}\!\uparrow ))

Getting

Az iparban hidrogén-cianid katalitikus oxidációjával nyerik :

oxigén ezüst katalizátor jelenlétében:

{\mathsf {4HCN+O_{2}\ {\xrightarrow {Ag}}\ 2(CN)_{2}+2H_{2}O}}

klór aktív szénen:

{\mathsf {2HCN+Cl_{2}\ {\xrightarrow {C))\ (CN)_{2}+2HCl))

nitrogén-dioxid:

{\mathsf {2HCN+NO_{2}\jobbra nyíl (CN)_{2}+NO+H_{2}O))

A laboratóriumban cianidok kétértékű réz Cu(II)-val vizes oldatokban történő oxidációjával nyerik :

{\mathsf {4CN^{-}+2Cu^{2+}\!\rightarrow (CN)_{2}+2CuCN))

A reakció hasonlóan megy végbe, mint egy kétértékű rézkation és egy jodid ion kölcsönhatása I 2 + CuI képződéséig.

Egyszerű anyagok kölcsönhatása. A reakció elektromos kisülés hatására megy végbe:

${\displaystyle \ \ \ \ {\mathsf {2C+N_{2}\rightleftarrows C_{2}N_{2))))$

Az oxálsav-amid (CONH 2 ) dehidratálása 2

$\ \ \ \ {\mathsf {H_{2}NOC-CONH_{2}\jobbra nyíl (CN)_{2}+2H_{2}O))$

Nitrogéntartalmú szerves vegyületek pirolízise során keletkezik , ezért kis mennyiségben kokszolókemence és nagyolvasztó gázokban is megtalálható.

A természetben lenni

A ciánt spektroszkópiai úton detektálták üstökösökben , köztük a 2I/Borisov csillagközi üstökösben [2] , valamint a Titán légkörében .

Alkalmazás

Szerves szintézisben ( oxamid előállítása ) és fémek hegesztésében használják.

1824-ben Friedrich Wöhler német kémikus cianogénből és vízből oxálsavat nyert .

Biológiai hatás és biztonság

A dicián rendkívül mérgező , de mérgezőbb, mint a hidrogén-cianid (2-10 faktor) és sói, amelyeket cianidoknak neveznek . A "mandula" jellegzetes illatának emberi érzékelési határa sokkal magasabb, mint a ciánhidrogéné , ennek ellenére a cián nagyon veszélyes gáz. Kezdetben a cianid felszívódik a szervezetben , és ezt követően a C-C kötés felbomlik. Toxikus hatásmechanizmusa hasonló a hidrogén-cianidéhoz : a vas - vas blokkolása a sejtek légzőrendszerében ( citokróm-c-oxidáz ), és ennek eredményeként a sejtszinten " fulladás ".
Éghető, erősen tűzveszélyes, levegővel robbanó keveréket képez.

Jegyzetek

Irodalom

Brotherton T.K., Lynn JW, The synthesis and chemistry of cyanogen, "Chemical reviews", 1959, v. 59,? 5. o. 841
Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie . 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 .
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások - 3. kiadás, Rev. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.

Szótárak és enciklopédiák	Nagy katalán Brockhaus és Efron Britannica (online)
Bibliográfiai katalógusokban	GND : 4149645-0