Kálium-ferrát

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2016. július 17-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 18 szerkesztést igényelnek .

Kálium-ferrát

Tábornok
Szisztematikus név	Kálium-ferrát
Hagyományos nevek	kálium vassav
Chem. képlet	K 2 FeO 4
Fizikai tulajdonságok
Állapot	vörös-ibolya kristályok
Moláris tömeg	198,04 g/ mol
Osztályozás
Reg. CAS szám	39469-86-8
PubChem	53493006
MOSOLYOK	[Fe](O[K])(=O)(=O)O[K]
InChI	InChI=1S/Fe.2K.40/q-2;2*+1;;;;BYYVYYRSUGUXKK-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	57579260
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A kálium-ferrát egy szervetlen vegyület, a kálium alkálifémsója és egy nem létező vassav, képlete K 2 FeO 4 , vörös-ibolya kristályok, hideg lúgosított vízben oldódnak.

Getting

Vaspor feloldása kálium- nitrát és maró kálium - olvadékban :

{\mathsf {Fe+3KNO_{3}+2KOH\ {\xrightarrow {400-420^{o}C}}\ K_{2}FeO_{4}+3KNO_{2}+H_{2}O }}

Maró kálium tömény oldatának elektrolízise vasanóddal :

{\mathsf {Fe+2KOH+2H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ K_{2}FeO_{4}+3H_{2}\uparrow }}

Vas(III)-oxid szuszpenzió halogén oxidációja lúgos oldatban:

{\mathsf {Fe_{2}O_{3}+3Cl_{2}+10KOH\ {\xrightarrow {45-55^{o}C}}\ 2K_{2}FeO_{4}+6KCl+5H_ {2}O}}

Vas(III) -hidroxid szuszpenzió oxidációja kálium-hipoklorittal erősen lúgos közegben:

{\mathsf {2Fe(OH)_{3}+4KOH+3KOCl\ {\xjobbra nyíl {\ }}2K_{2}FeO_{4}+3KCl+5H_{2}O}}

A vas(III)-oxid kölcsönhatása nitráttal és kálium - hidroxiddal :

{\textstyle {\mathsf {Fe_{2}O_{3}+3KNO_{3}+4KOH\rightarrow 2K_{2}FeO_{4}+3KNO_{2}+2H_{2}O))}

Fizikai tulajdonságok

A kálium-ferrát vörös-ibolya kristályokat képez, amelyek hideg lúgos vízben oldódnak.

Kémiai tulajdonságok

Melegítés hatására lebomlik:

{\mathsf {2K_{2}FeO_{4}\ {\xrightarrow {500-700^{o}C))\ K_{3}FeO_{4}+KFeO_{2}+O_{2)) }

Reagál forró vízzel:

{\mathsf {4K_{2}FeO_{4}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 4FeO(OH)\downarrow +8KOH+3O_{2}\uparrow }}

Reagál híg savakkal :

{\mathsf {4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2Fe_{2}(SO_{4})_{3}+4K_{2 }SO_{4}+3O_{2}\uparrow +10H_{2}O}}

Lúgokkal összeolvadva lebomlik :

{\mathsf {4K_{2}FeO_{4}+4KOH\ {\xrightarrow {400-450^{o}C}}\ 4K_{3}FeO_{4}+O_{2}\uparrow +2H_ {2}O}}

A többi ferráthoz hasonlóan erős oxidálószer:

{\mathsf {4K_{2}FeO_{4}+3Cr(OH)_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 4FeO(OH)\downarrow +3K_{2}CrO_ {4}+2KOH}}

{\mathsf {2K_{2}FeO_{4}+16HI\longrightarrow 2FeI_{2}+4I_{2}\downarrow +8H_{2}O+4KI))

{\mathsf {2K_{2}FeO_{4}+16HBr\longrightarrow 2FeBr_{3}+3Br_{2}+8H_{2}O+4KBr))

{\mathsf {2K_{2}FeO_{4}+16HCl\ \xrightarrow {\ } 2FeCl_{3}+3Cl_{2}\uparrow +8H_{2}O+4KCl))

Cserereakciókba lép (bárium-ferrát - vörös-barna csapadék):

{\mathsf {K_{2}FeO_{4}+BaCl_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ BaFeO_{4}\cdot H_{2}O\downarrow +2KCl} }

Az ammónia-hidrátot nitrogénné oxidálja:

{\mathsf {2K_{2}FeO_{4}+2NH_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ N_{2}\uparrow +2H_{2}O\ +2FeO (OH)\downarrow +4KOH}}

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
I.G. Kokarovtseva, I. N. Belyaev és L. V. Semenyakova. A vas oxigénvegyületei (VI, V, IV). - M . : Uspekhi khimii, 1972. - 16 p.