A Faraday-állandó ( Faraday- szám ) az egyik alapvető fizikai állandó , amely meghatározza az anyag elektrokémiai és fizikai tulajdonságai közötti kapcsolatot. A Faraday -állandóra az [1] összefüggés igaz :
ahol \u003d 1,602 176 634 × 10 −19 C (pontosan) az elemi elektromos töltés ,
\u003d 6,022 140 76 × 10 23 mol −1 (pontosan) - Avogadro-állandó .A Nemzetközi Mértékegységrendszer (SI) egységeiben a Faraday-állandó pontosan F = 96 485,332 123 310 0184 C / mol [2] . A Faraday-állandó pontos számértéke az elektrontöltés és az Avogadro-állandó pontosan meghatározott (nem véges hibás fizikai kísérletben mért , de megegyezés szerint meghatározott) számértékeiből következik. Ez a megállapodás 2019 óta van érvényben, miután megváltoztak az SI alapegységek definíciói , amikor is minden meghatározás csak az alapvető fizikai állandók értékéhez kötött .
A Faraday-konstans konstansként szerepel Faraday második törvényében (az elektrolízis törvényében ), a Nernst-egyenletben .
A Faraday-állandó fizikai jelentése: 1 mól elektron (vagy más hasonló töltésű részecskék) elektromos töltése .
Michael Faraday (1791-1867) angol fizikusról nevezték el , aki nagyban hozzájárult az elektromosság tanulmányozásához .
Az ilyen mértékegységek értékei közötti konverziós tényező, mint egy elektronvolt anyagmennyiségenként egy részecskében (eV / részecske) és egy joule per mol (J / mol), számszerűen megegyezik a Faraday-állandóval, de van más dimenzió . Ennek az az oka, hogy az elektronvolt az az energia, amely egy elemi töltés 1 V potenciálkülönbségű pályán történő mozgatásához szükséges , és egy mól olyan részecskékből áll, amelyek számszerűen megegyeznek Avogadro számával . Ezért
1 eV/részecske = 96 485,332 123 310 0184 J/mol. ![]() |
---|