Kálium-poliszulfidok

Kálium-poliszulfidok
Tábornok
Szisztematikus név	Kálium-poliszulfid
Hagyományos nevek	Kálium-szulfid
Chem. képlet	K2Sn _ _ _
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

Kálium -poliszulfid - sárgásbarna, szilárd kristályok, képlete K 2 S n , ahol n=2÷6.

Getting

A kálium-szulfid kénnel való olvasztásával poliszulfidok keverékét kapjuk:

{\mathsf {K_{2}S+{\mathit {n}}S\ {\xrightarrow {T}}\ K_{2}S_({\mathit {n}}+1}}}

az eredmény szabályozható a kén mennyiségével és a reakció hőmérsékletével. Ezt a reakciót lúgosított, forrásban lévő vizes oldatban is végrehajthatjuk.

Fizikai tulajdonságok

A kálium-poliszulfidok sárgás-sárgás-narancssárga szilárd anyagok. Vízben jól oldódik, a magasabb poliszulfidok etanolban oldódnak .

Egyes kálium-poliszulfidok tulajdonságai

poliszulfid	Moláris tömeg	Sűrűség	Olvadáspont (°C)	Megjelenés	kristályos hidrát
K 2 S 2	142,33	1,973	520; 470; 477	vöröses sárga	K 2 S 2 • 3H 2 O
K 2 S 3	174,39	2.102	292; 252; 295	sárga barna
K 2 S 4	206.46		159.; 145	vörös-barna	K 2 S 4 • 2 H 2 O
K 2 S 5	238,53	2.128	211; 206; 207	narancssárga	K 2 S 5 • H 2 O
K 2 S 6	270,59	2.02	196; 197

Kémiai tulajdonságok

Erősen hevítve kén felszabadulásával lebomlanak:

{\mathsf {K_{2}S_{\mathit {n}}\ {\xrightarrow {>600^{o}C}}\ K_{2}S+({{\mathit {n}}-1 })S}}

A vizes oldatok lúgos reakcióba lépnek az anionon végbemenő hidrolízis következtében :

{\mathsf {S_{\mathit {n}}^{2-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ HS_{\mathit {n}}^{-}+OH^{-}}}

Szobahőmérsékleten híg savakkal bomlanak le kén felszabadulásával:

{\mathsf {K_{2}S_{\mathit {n))+2\ HCl\ {\xrightarrow {20^{o}C))\ 2\ KCl+H_{2}S\uparrow +( {{\mathit {n}}-1})S\downarrow }}

Alacsony hőmérsékleten és koncentrált sav mellett poliszulfánok állíthatók elő :

{\mathsf {K_{2}S_{\mathit {n))+2\ HCl\ {\xrightarrow {-15^{o}C))\ 2\ KCl+H_{2}S_{\mathit {n}}}}

Nedves környezetben és fényben a kálium-poliszulfidokat a légköri oxigén oxidálja:

{\mathsf {2\ K_{2}S_{\mathit {n))+2\ H_{2}O+O_{2}\ {\xrightarrow {\ ))\ 4\ KOH+2{\ mathit {n}}S}}

Víz nélkül az oxidációs reakció másképp megy végbe:

{\mathsf {2\ K_{2}S_{\mathit {n))+3\ O_{2}\ {\xrightarrow {\ ))\ 2\ K_{2}S_{2}O_{3 }+(2{\mathit {n}}-4)S}}

Alkalmazás

Acél és öntöttvas termékek szulfidálására .
Bőrbetegségek kezelésére ("Kénes máj").
Mint egy peszticid .

Lásd még

poliszulfidok

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.