Foszfor-klorid (V). | |||
---|---|---|---|
| |||
Tábornok | |||
Szisztematikus név |
Foszfor-klorid (V). | ||
Chem. képlet | PCl 5 | ||
Patkány. képlet | PCl 5 | ||
Fizikai tulajdonságok | |||
Állapot | zöldesfehér vagy sárgás por | ||
Moláris tömeg | 208,22 g/ mol | ||
Sűrűség | 2.11 [1] | ||
Termikus tulajdonságok | |||
Hőfok | |||
• olvadás | 160 [1] | ||
• szublimáció | 159 [1] °C | ||
Mol. hőkapacitás | 113,32 (gáz) [1] J/(mol K) | ||
Entalpia | |||
• oktatás | −376,0 [1] kJ/mol | ||
Gőznyomás | 1 ± 1 Hgmm [2] | ||
Kémiai tulajdonságok | |||
Oldhatóság | |||
• vízben | reagál | ||
Osztályozás | |||
Reg. CAS szám | 10026-13-8 | ||
PubChem | 24819 | ||
Reg. EINECS szám | 233-060-3 | ||
MOSOLYOK | ClP(Cl)(Cl)(Cl)Cl | ||
InChI | InChI=1S/Cl5P/cl-6(2,3,4)5UHZYTMXLRWXGPK-UHFFFAOYSA-N | ||
RTECS | TB6125000 | ||
CHEBI | 30335 | ||
ENSZ szám | 1806 | ||
ChemSpider | 23204 | ||
Biztonság | |||
LD 50 | 100 mg/kg | ||
Toxicitás | mérgező, erős oxidálószer [1] | ||
NFPA 704 | 0 3 2W | ||
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |||
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon |
A foszfor-pentaklorid (foszfor ( V) -klorid , foszforsav-klorid , foszfor-pentaklorid ) a legmagasabb foszfor-klorid , a foszfor és a klór bináris szervetlen kémiai vegyülete, amelynek képlete PCl 5 . Zöldesfehér [1] vagy sárgás [3] tetragonális kristályok, kellemetlen irritáló szaggal.
A PCl 5 molekula gáz- vagy folyékony halmazállapotban , valamint nem poláris oldószerekben trigonális bipiramis (két háromszög alakú piramis, amelyeket bázisok kapcsolnak össze) konfigurációja, amelynek bázisán egy foszforatom található . Az alap egy egyenlő oldalú háromszög, amelynek csúcsaiban klóratomok találhatók, amelyek távolsága 0,349 nm, a köztük lévő kötéshossz és a foszforatom 0,202 nm; a P-Cl kötés hossza két klóratom esetében a piramis csúcsán (apikális) 0,214 nm. A szilárd foszfor-pentaklorid ionos kristály, tetraéderes ionokból [PCl 4 ] + és oktaéderes ionokból [PCl 6 ] − áll ; a P-Cl kötés hossza a tetraéderben 0,197 nm, az oktaéderben 0,204 nm (ekvatoriális) és 0,208 nm (apikális). Poláris oldószerekben a PCl 5 alacsony koncentrációban [PCl 4 ] + és Cl − ionokká, nagy koncentrációban [PCl 4 ] + és [РCl 6 ] − ionokká disszociál [4]
A szublimációs hőmérsékleten a gőz sűrűsége 7,2-szer nagyobb, mint a levegő sűrűsége [5] . A gőznyomás 20°C-on 1,6 Pa (0,012 Hgmm) [6] .
A szublimáció entalpiája 390 K-en 67,4 ± 2,3 kJ/mol, normál körülmények között 71,1 ± 5,0 kJ/mol [7] .
Jól oldódik szén-tetrakloridban , valamivel rosszabbul - szén-diszulfidban [1] .
300 °C fölé hevítve szinte teljesen PCl 3 -ra és Cl 2 -re bomlik [1] . A disszociáció mértéke 182°C-on 41,7%, 200°C-on 48,5%, 250°C-on 80,0%, 300°C-on 97,3% [8] .
A foszfor-pentaklorid tipikus savvegyület. Erőteljesen reagál vízzel, első lépésben foszfor(V)-oxokloridot képezve :
Forró vízben a hidrolízis teljesen lezajlik, amíg foszforsav képződik :
A PCl 5 -re oxidatív klórozási reakciók jellemzőek:
Tömény kénsavval klórszulfonsav keletkezik :
A PCl 5 és az NH 4 Cl hevítésekor foszfonitril-klorid polimer képződési reakció megy végbe:
(PNCl 2 ) n - átlátszó rugalmas anyag, "szervetlen gumi". 200°C feletti hőmérsékletnek ellenáll. A foszfonitril-klorid azonban viszonylag könnyen hidrolizálható, ami megnehezíti a gyakorlati felhasználását. A klóratomokat szerves gyökökkel helyettesítve vízálló polimerek nyerhetők.
A foszfor-pentaklorid egy Lewis-sav .
A gázfázisban lévő foszfor(III)-kloridra feleslegben lévő klór hatására vagy klór szén-diszulfidos PCl3-oldaton való átvezetésével nyerik :
( ΔH = 129,7 kJ/mol) [1] .A 2000-es adatok szerint a globális vegyipar évente körülbelül 10 000 tonna foszfor-pentakloridot állított elő [9]
A fordított reakció teljes bomlással klórra és foszfor-trikloridra megy végbe, ha a PCl 5 -öt 300 °C feletti hőmérsékletre hevítik [1] .
A foszfor-pentaklorid klórozószer , olefinekből foszfor- és foszfonsav- kloridok előállítására, színezékek és gyógyszerek előállítására használják [1] .
A foszfor(V)-klorid PCl 5 mérgező anyag (erős szervetlen méreg ) és erős oxidálószer . Bőrégést okoz .
MPC a levegőben 0,2 mg/m 3 [1] . Veszélyességi osztály - 2.
A foszfor-pentakloridot először 1808-ban Humphry Davy brit kémikus szintetizálta , aki a foszfor klórban való elégetésével tiszta folyadékot ( foszfor-triklorid ) és fehér szilárd anyagot (foszfor-pentaklorid) állított elő [10].