Tallium(III)-nitrát

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. május 22-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzéshez 1 szerkesztés szükséges .

Tallium-nitrát (III).

Tábornok
Szisztematikus név	tallium-nitrát
Hagyományos nevek	tallium-nitrát
Chem. képlet	Tl(NO 3 ) 3
Fizikai tulajdonságok
Állapot	színtelen kristályok
Moláris tömeg	390,40 g/ mol
Sűrűség	cr-hidrát 1,4 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	cr-hidrát 102 °C
Osztályozás
Reg. CAS szám	13746-98-0
PubChem	159690
Reg. EINECS szám	237-325-4
MOSOLYOK	[Tl+3].O=[N+]([O-])[O-].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-] )=O
InChI	InChI=1S/3NO3.Tl/c32-1(3)4;/q3-1;+3KLBIUKJOZFWCLW-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	140409
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A tallium(III)-nitrát ( tallium - trinitrát ) egy szervetlen vegyület, a fém tallium és a salétromsav sója , képlete Tl(NO 3 ) 3 , színtelen kristályok, vízben könnyen oldódnak, kristályos hidrátot képeznek.

Getting

Feloldás tömény forró tallium-salétromsavban:

{\mathsf {Tl+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Tl(NO_{3})_{3}+3NO_{2}\uparrow +3H_{2}O))

vagy tallium-szulfid :

{\mathsf {Tl_{2}S+18HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Tl(NO_{3})_{3}+12NO_{2}\uparrow +H_{2}SO_{ 4}+8H_{2}O}}

vagy tallium-oxid :

{\mathsf {Tl_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Tl(NO_{3})_{3}+3H_{2}O))

Tallium(I)-nitrát oxidációja salétromsavval :

{\mathsf {TlNO_{3}+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Tl(NO_{3})_{3}+2NO_{2}\uparrow +2H_{2}O))

Fizikai tulajdonságok

A tallium-nitrát színtelen kristályokat képez. Vizes oldatokból a Tl(NO 3 ) 3 · 3H 2 O 1,4 g/cm³ sűrűségű kristályos hidrát formájában szabadul fel, amely 102 °C-on megolvad saját kristályvizében.

Kémiai tulajdonságok

Melegítéskor a kristályos hidrát lebomlik:

{\mathsf {4{Tl(NO_{3})_{3}\cdot 3H_{2}O}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2Tl_{2}O_{3} +12NO_{2}+3O_{2}+12H_{2}O}}

Teljesen hidrolizált híg vizes oldatokban:

{\displaystyle {\mathsf {2Tl(NO_{3})_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}O_{3}\downarrow +6HNO_{3))))

Lúgok lebontják:

{\mathsf {2Tl(NO_{3})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}O_{3}\downarrow +6NaNO_{3}+3H_{2}O} }

Oxidáló tulajdonságokat mutat:

{\displaystyle {\mathsf {Tl(NO_{3})_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ TlCl\downarrow +Cl_{2}\uparrow +3HNO_{3))))

{\mathsf {2Tl(NO_{3})_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}S\downarrow +2S\downarrow +6HNO_{3}}}

Lásd még

tallium(I)-nitrát

Irodalom

Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. et al. - 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R. A. et al .: Szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.

Talliumvegyületek _

Tallium-azid (TlN 3 ) Tallium(I)-acetát (CH 3 COOTl) Tallium(I)-acetil-acetonát (TlС 5 H 7 O 2 ) Tallium(I) -bromát (TlBrO 3 ) Tallium(I)-bromid (TlBr) Tallium(III)-bromid ( TlBr3 ) Tallium-hexaklór-platinát (IV) (Тl 2 [PtCl 6 ]) Tallium(I)-hidroxid (Tl(OH)) Tallium(III)-hidroxid (Tl(OH) 3 ) Tallium-hidrogén-szulfát (TlHSO 4 ) Tallium(I)-jodid (TlI) Tallium(III)-jodid (TlI 3 ) Tallium(I)-karbonát (Tl 2 CO 3 ) Tallium(I)-nitrát (TlNO 3 ) Tallium(III)-nitrát (Tl(NO 3 ) 3 ) Tallium-nitrid (TlN) Tallium(I)-oxid (Tl 2 O) Tallium(III)-oxid (Tl 2 O 3 ) Tallium(I)-perklorát (TlClO 4 ) Tallium(I)-szulfát (Tl 2 SO 4 ) Tallium(III)-szulfát (Tl 2 (SO 4 ) 3 ) Tallium(I)-szulfid (Tl 2S ) Tallium(III)-szulfid (Tl 2 S 3 ) Tallium-tiocianát (TlSCN) Trimetil -tallium (Tl(CH 3 ) 3 ) Trifenil- tallium (Tl ( C6H5 ) 3 ) Trietiltallium (Tl(C 2 H 5 ) 3 ) Tallium(I)-foszfát (Tl 3 PO 4 ) Tallium-foszfid (TlP) Tallium(I)-fluorid (TlF) Tallium(III)-fluorid (TlF 3 ) Tallium(I)-klorát (TlClO 3 ) Tallium(I)-klorid (TlCl) Tallium(III)-klorid (TlCl 3 ) Tallium(I)-kromát (Tl 2 CrO 4 ) Tallium(I)-cianid (TlCN)