Molekuláris kristály

A molekuláris kristály olyan kristály , amely molekulákból képződik . A molekulákat gyenge van der Waals erők kötik össze , míg a molekulák belsejében az atomok között erősebb kovalens kötés alakul ki .

Példák molekuláris kristályokra

A legtöbb molekuláris kristály szerves vegyületek kristálya, tipikus ilyen kristály a naftalin . A szerves kristályok szerkezetének fogalma az 1950-es évekre nyúlik vissza, A. I. Kitajgorodszkij munkássága kapcsán .

A molekuláris kristályok néhány egyszerű anyagot ( hidrogén , halogének , nitrogén , oxigén ), bináris vegyületeket , nitrogén-oxidokat, fémorganikus vegyületeket (szerves anyagok sói, leggyakrabban szappanok és alkoholátok ) és néhány összetett vegyületet ( ) is képeznek. A molekuláris kristályok közé tartoznak a polimerek , fehérjék és nukleinsavak kristályai is. A molekuláris kristályok speciális esetei a megszilárdult inert gázok kristályai , amelyekben a van der Waals erők nem molekulákat, hanem atomokat kötnek össze ( , ). ${\displaystyle {\mathsf {H_{2))))$ ${\displaystyle {\mathsf {N_{2))))$ ${\displaystyle {\mathsf {O_{2))))$ ${\mathsf {H_{2}O))$ ${\displaystyle {\mathsf {CO_{2))))$ ${\displaystyle {\mathsf {COCl_{2))))$ ${\mathsf {Uuo))$ ${\mathsf {Uho))$

A kristályok tulajdonságai

A tipikus molekuláris kristályokat alacsony olvadáspont , magas hőtágulási együttható , nagy összenyomhatóság és alacsony keménység jellemzi . Normál körülmények között a legtöbb molekuláris kristály dielektrikum . Egyes molekuláris kristályok, például a szerves festékek, félvezetők .

A molekuláris kristályok fázisátalakulása - olvadás , szublimáció , polimorf átmenetek - általában az egyes molekulák megsemmisülése nélkül megy végbe.