Réz(II)-dihidroxokarbonát

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt hozzászólók, és jelentősen eltérhet a 2018. november 1-jén felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 19 szerkesztést igényelnek .

Réz-dihidroxokarbonát (II)

Tábornok
Szisztematikus név	Réz-dihidroxokarbonát (II)
Hagyományos nevek	Diréz-dihidroxid-karbonát
Chem. képlet	(CuOH) 2 CO 3
Fizikai tulajdonságok
Állapot	sötétzöld kristályok
Moláris tömeg	221,11 g/ mol
Sűrűség	4,05 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	december. 200°C
• bomlás	200 °C [1]
Osztályozás
Reg. CAS szám	12069-69-1
PubChem	25503
Reg. EINECS szám	235-113-6
MOSOLYOK	C(=O)([O-])[O-].[OH-].[OH-].[Cu+2].[Cu+2]
InChI	InChI=1S/CH203.2Cu.2H2O/c2-1(3)4;;;;/h(H2,2,3,4);;;;21H2/q;2+2;;/p- négyZMMDPCMYTCRWFF-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	23796 és 21169812
Biztonság
LD 50	159 mg/kg (más források szerint 1350 mg/kg) (patkány, szájon át)
Toxicitás	H302, H315, H319, H335 , P261, P305+351+338
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A réz(II)-hidroxokarbonát (malachit) egy szervetlen vegyület, a fémréz és a szénsav fő sója (CuOH) 2 CO 3 , sötétzöld kristályok, vízben oldhatatlan.

Getting

A malachit ásványi anyag megtalálható a természetben , néhány fajtája szinte tiszta (CuOH) 2 CO 3 .

A réz nedves levegőben lassan reagál oxigénnel és szén-dioxiddal :

{\mathsf {2Cu+CO_{2}+O_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ (CuOH)_{2}CO_{3}\downarrow }}

Szén - dioxid átvezetése réz-hidroxid szuszpenzión :

{\mathsf {2Cu(OH)_{2}+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ (CuOH)_{2}CO_{3}\downarrow +H_{2}O))

A réz-szulfát és a nátrium-hidrogén-karbonát reakciója :

{\mathsf {2CuSO_{4}+4NaHCO_{3}\ {\xrightarrow {60^{o}C}}\ (CuOH)_{2}CO_{3}\downarrow +2Na_{2}SO_{ 4}+3CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}

Fizikai tulajdonságok

A réz(II)-dihidroxokarbonát monoklin rendszerű sötétzöld kristályokat képez , P 2 1 /a tércsoport , sejtparaméterek a = 0,9502 nm, b = 1,1974 nm, c = 0,3240 nm, β = 98,75°, Z = 4.

Vízben nem oldódik, p PR = 33,11.

Kémiai tulajdonságok

Melegítés hatására lebomlik:

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}\ {\xjobbra nyíl {180-200^{o}C))\ 2CuO+CO_{2}+H_{2}O))

Reagál savakkal:

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2CuCl_{2}+CO_{2}\uparrow +3H_{2}O))

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+4CH_{3}COOH\ \xrightarrow {} \ 2Cu(CH_{3}COO)_{2}+CO_{2}\uparrow + 3H_{2}O}}

Reagál ammóniumsókkal és ammóniaoldattal :

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+4NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2CuCl_{2}+CO_{2}\uparrow + 4NH_{3}\uparrow +3H_{2}O}}

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+8(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xjobbra {}}\ [Cu(NH_{3})_ {4}]CO_{3}+[Cu(NH_{3})_{4}](OH)_{2}+8H_{2}O}}

Reagál kálium-cianiddal :

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+8KCN\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}[Cu(CN)_{4}]+K_{2}CO_{3 }+2KOH}}

Nyomás alatt reagál szén-monoxiddal (IV) :

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+CO_{2}\ {\xjobbra nyíl {p))\ 2CuCO_{3}+H_{2}O))

Feleslegben oldódik fel forró tömény nátrium-karbonát oldatban , és kék oldatot képez, amelyből lehűtve a wegscheiderite kristályosodik, nátrium-tetrahidroxokupráttal kékre festve:

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+7Na_{2}CO_{3}+6H2O\ \xrightarrow {\ } 2Na_{5}[CO_{3}](HCO_{3} )_{3}+2Na_{2}[Cu(OH)_{4}]}}

Jegyzetek

↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (angol) / W. M. Haynes - 97 - Boca Raton : 2016. - P. 4-59. — ISBN 978-1-4987-5428-6

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 2. kiadás, javítva. - M. - L .: Kémia, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .