Német (kémia)

Hermann

Tábornok
Szisztematikus név	germánium-tetrahidrid, germánium
Hagyományos nevek	Monogermane, Germanomethán
Chem. képlet	GeH 4
Patkány. képlet	GeH 4
Fizikai tulajdonságok
Állapot	színtelen gáz
Moláris tömeg	76,62 g/ mol
Sűrűség	gáz 3,420 g/l
Ionizációs energia	11,34 ± 0,01 eV [1]
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	-165 °C
• forralás	-89,2; -88,5 °C
• bomlás	280 °C
Gőznyomás	1 ± 1 atm [1]
Osztályozás
Reg. CAS szám	7782-65-2
PubChem	23984
Reg. EINECS szám	231-961-6
MOSOLYOK	[GeH4]
InChI	InChI=1S/GeH4/h1H4QUZPNFFHZPRKJD-UHFFFAOYSA-N
RTECS	LY4900000
CHEBI	30443
ENSZ szám	2192
ChemSpider	22420
Biztonság
Korlátozza a koncentrációt	5 mg/m³
LD 50	100-148 mg/kg
Toxicitás	általános mérgező hatása van. Lc50: 622 ppm (patkány, 60 perc)
NFPA 704	négy négy 3
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A germánium a germánium fém és a hidrogén bináris szervetlen vegyülete , képlete GeH 4 , színtelen, jellegzetes kellemetlen szagú gáz, amely vízzel reagál. Erősen mérgező. Nem korrodál az alumíniumra, rozsdamentes acélra.

Getting

A lítium-alumínium-hidrid hatása germánium(IV)-kloridra dietil - éterben :

{\displaystyle {\mathsf {GeCl_{4}+LiAlH_{4}\ {\xrightarrow {}}\ GeH_{4}+LiAlCl_{4))))

Germánium(IV)-klorid kezelése cinkkel savas közegben:

{\displaystyle {\mathsf {GeCl_{4}+4Zn+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ GeH_{4}+2ZnCl_{2}+2ZnSO_{4))))

A magnézium-germanid savak hatására monogermán képződik magasabb germanidok keverékével , amelyeket desztillációval választanak el:

{\mathsf {Mg_{2}Ge+HCl\ {\xrightarrow[{-MgCl_{2}}]{}}\ GeH_{4},Ge_{2}H_{6},Ge_{3}H_ {nyolc}}}

Fizikai tulajdonságok

Herman színtelen gázt képez, amelynek forráspontja -88 °C.

Kémiai tulajdonságok

Hevítésre lebomlik (hevített üvegcsövön áthaladva fényes germánium fémtükröt képez)

{\displaystyle {\mathsf {GeH_{4}\ {\xrightarrow {280^{o))}\ Ge+2H_{2))))

Ezüst- nitrát oldaton átengedve fekete ezüst germanid képződik :

{\displaystyle {\mathsf {GeH_{4}+4AgNO_{3}\ \xrightarrow {} \ Ag_{4}Ge\downarrow +4HNO_{3))))

Hevítés közben reagál kénnel :

{\mathsf {GeH_{4}+4S\ {\xrightarrow {T))\ GeS_{2}+2H_{2}S))

Jegyzetek

↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0300.html

Irodalom

Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.

Germániumvegyület osztályok germániumvegyületek