Kémiai egyensúly

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2021. november 29-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzésekhez 10 szerkesztés szükséges .

A kémiai egyensúly  egy kémiai reverzibilis folyamat olyan állapota, amelyben az előrehaladó reakció sebessége megegyezik a fordított reakció sebességével. Egy kémiai egyensúlyban lévő rendszer esetében a reagensek koncentrációja , a hőmérséklet és a rendszer egyéb paraméterei nem változnak az idő múlásával [1] .

Eltolás a kémiai egyensúlyban

A működés elve: ha a rendszer érintett, akkor ellensúlyozza.

A kémiai egyensúly helyzete a következő reakcióparaméterektől függ: hőmérséklet , nyomás és koncentráció . Ezeknek a tényezőknek a kémiai reakciókra gyakorolt ​​hatása egy olyan minta függvénye, amelyet Le Chatelier francia tudós 1884 -ben általánosságban kifejezett .

A hőmérséklet hatása

A hőmérséklet emelkedésével a kémiai egyensúly az endoterm (abszorpciós) reakció felé tolódik el, és ahogy csökken, az exoterm (izolációs) reakció felé tolódik el.

A hőmérséklet emelkedésével az egyensúly a kalcium-oxid felé tolódik el , ha csökken a karbonát felé . A hőmérséklet emelkedésével az egyensúly az egyszerű anyagok felé tolódik el, ha csökken - az ammónia felé .

A nyomás hatása

Amikor a nyomás emelkedik, a kémiai egyensúly kisebb térfogatú anyag felé tolódik el, ha pedig csökken, akkor nagyobb térfogat felé tolódik el. Ez az elv csak a gázokra vonatkozik, vagyis ha a reakcióban szilárd anyagok is részt vesznek, akkor azokat nem veszik figyelembe.

Növekvő nyomással az egyensúly a kalcium-karbonát felé , a nyomás csökkenésével az oxidok felé tolódik el.

A reaktánsok és termékek koncentrációjának hatása

Az egyik kiindulási anyag koncentrációjának növekedésével vagy a termékek reakcióelegyből való eltávolításával a kémiai egyensúly a reakciótermékek felé tolódik el, és fordítva.

Az oldat savanyítása (a H + koncentrációjának növelése ) vagy az azonos nevű iont tartalmazó só bejuttatásakor megnő a disszociálatlan sav koncentrációja, és lúg hozzáadása a H + -t a vízmolekulákba köti , és növeli a fluorid koncentrációját. ionok.

A katalizátorok nem befolyásolják a kémiai egyensúly eltolódását

Lásd még

Jegyzetek

  1. ↑ Kémiai egyensúly - cikk a Great Soviet Encyclopedia- ból . 

Linkek