A tiilcsoportok RS• általános képletű csoportok , ahol R jelentése hidrogénatom, alkil- vagy arilcsoport.
A tiil gyökök reaktív vegyületek, szabad formában nem izolálták őket.
A kénatomon lévő páratlan elektron a legmagasabb kötéspályán van. Ez határozza meg elektrofil tulajdonságaikat, és a tiil gyökök elektronaffinitása nagyobb, mint a hidroxil HO-é. Ennek eredményeként a tiil-gyökök könnyebben rekombinálódnak egymással, mint a hidroxil-gyökök.
Az RS· gyök stabilitása növekszik, amikor az elektronvonó R szubsztituensekről az elektrondonor szubsztituensekre vált át.
Az EPR spektrum egyetlen vonalból áll. Az AlkS· gyökök g-tényezője 2,0074, a C 6 H 5 S· esetében a g-tényező 2,008. A 33 S kénizotóp atomja esetén a hiperfinom kölcsönhatási állandó 33 S = 1,475 mT kvartett hasadása jelenik meg.
A tiil gyökök képesek több kötéshez hozzáadni és hidrogénatomot elvonni a szerves vegyületek molekuláiból.
Az első esetben a tiil gyökök a legnagyobb elektronsűrűségű atomhoz kapcsolódnak a Markovnikov-szabállyal szemben a gyöklánc mechanizmus szerint. A haloarénekben a tiilcsoportok képesek egy halogénatomot helyettesíteni.
A tiilgyökök szintézise hidrogén-szulfid , tiolok, szulfidok , diszulfidok, tionitritek fotolízisével, radiolízisével és hőbontásával történik . Ezenkívül tiilgyökök képződnek, amikor a felsorolt vegyületeket gyökös iniciátorokkal - peroxidokkal, diazovegyületekkel stb.
A tiilgyökök fő alkalmazási területe a szénhidrogének gyökös polimerizációs és pirolízisének szabályozójaként való felhasználásuk. Ezenkívül szerves szintézisben is használják őket.