Kálium-tetrahidroxodioxoozmát(VI)

Tetrahidroxodioxoozmát (VI) kálium

Tábornok
Szisztematikus név	Tetrahidroxodioxoozmát (VI) kálium
Hagyományos nevek	kálium-ozminsav; kálium-ozmát
Chem. képlet	K 2 [OsO 2 (OH) 4 ]
Fizikai tulajdonságok
Állapot	vörös-ibolya kristályok
Moláris tömeg	368,42 g/ mol
Osztályozás
Reg. CAS szám	10022-66-9
PubChem	53393272
Reg. EINECS szám	628-964-3
MOSOLYOK	OO[O-][Os](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
InChI	InChI = 1S/2K.2H2O.4O.Os/h;;21H2;;;;;/q2+1;;;;;2*-1;DGODWNOPHMXOTR-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	21241360
Biztonság
Rövid karakter. veszély (H)	H301 , H311 , H331
elővigyázatossági intézkedések. (P)	P261 , P280 , P301+P310 , P311
jelző szó	veszélyes
GHS piktogramok
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

A kálium-tetrahidroxodioxoozmát (VI) egy szervetlen vegyület, ozmium és kálium fémek komplex hidroxidja , képlete K 2 [OsO 2 (OH) 4 ] vagy K 2 OsO 4 • 2H 2 O, vörös-ibolya kristályok, hidegben jól oldódik víz, lúgos oldatban stabil.

Getting

Az ozmium oxidációja lúgos közegben :

{\mathsf {Os+3KClO+2KOH+H_{2}O\ {\xjobbra {}}\ K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+3KCl))

{\mathsf {Os+3KNO_{3}+2(KOH\cdot H_{2}O)\ {\xjobbra {150^{o}C))\ K_{2}[OsO_{2}(OH )_{4}]+3KNO_{2}+H_{2}O}}

{\mathsf {2Os+3O_{2}+4(KOH\cdot H_{2}O)\ {\xjobbra nyíl {150^{o}C))\ 2K_{2}[OsO_{2}(OH )_{4}]+2H_{2}O}}

Az ozmium(VIII)-oxid kinyerése lúgos közegben:

{\mathsf {OsO_{4}+KNO_{2}+2KOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+ KNO_{3}}}

Fizikai tulajdonságok

A kálium-tetrahidroxodioxoozmát(VI) vörös-ibolya kristályokat képez.

Korábban az anyag képlete K 2 OsO 4 •2H 2 O volt, de vízmentes ozmátot nem izoláltak.

Hideg vízben jól oldódik, lúgos oldatban stabil.

Kémiai tulajdonságok

Melegítés hatására lebomlik:

{\mathsf {2K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]\ {\xrightarrow {140-200^{o}C))\ OsO_{2}+OsO_{4}+ 4KOH+2H_{2}O}}

Főzéskor lebomlik:

{\mathsf {2K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Os(OH)_{4}\downarrow +K_ {2}[OsO_{4}(OH)_{2}]+2KOH}}

Reagál híg savakkal :

{\mathsf {2K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Os(OH)_{4}\ lefelé mutató nyíl +[OsO_{4}(H_{2}O)_{2}]+2K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}

Sósavval ozmium-kálium-oxokloridot képez :

{\mathsf {K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}OsO_{2}Cl_{4}\downarrow +4H_ {2}O}}

Reagál tömény salétromsavval :

{\mathsf {K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ [OsO_{4}(H_{2}O)_ {2}]+2NO_{2}+2KNO_{3}+2H_{2}O}}

Hidrogénnel visszanyerve:

{\mathsf {K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+3H_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ Os+2KOH+4H_{2 }O}}

Nedves állapotban a légköri oxigén lassan oxidálja:

{\mathsf {2K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ))\ 2[OsO_{4 }(H_{2}O)_{2}]+4KOH}}

Kénhidrogénnel reagál :

{\mathsf {K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+5H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Os(S_{2})+S\downarrow + 2KHS+6H_{2}O}}

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.

Ozmium vegyületek

Kálium-hexaklórozmát (IV) (K 2 [OsCl 6 ]) Trikarbonilozmium-diklorid (Os(CO) 3 Cl 2 ) ozmium(II)-jodid (OsI 2 ) Nonakarbonilozmium (Os 2 (CO) 9 ) ozmium(II)-oxid (OsO) ozmium(III)-oxid (Os 2 O 3 ) ozmium(IV)-oxid (OsO 2 ) ozmium(VIII)-oxid (OsO 4 ) Kálium-ozmát (K 2 OsO 4 ) Pentakarbonilozmium (Os(CO) 5 ) ozmium(II) -szulfát (OsSO 4 ) Ozmium(II) -szulfit (OsSO 3 ) ozmium(II)-szulfid (OsS) ozmium(IV)-szulfid (OsS 2 ) ozmium(VIII)-szulfid (OsS 4 ) Kálium-tetrahidroxodioxoozmát (VI) (K 2 [OsO 2 (OH) 4 ]) ozmium(IV)-fluorid (OsF 4 ) ozmium(VI)-fluorid (OsF 6 ) ozmium(VIII)-fluorid (OsF 8 ) ozmium(II)-klorid (OsCl 2 ) ozmium(III)-klorid (OsCl 3 ) ozmium(IV)-klorid (OsCl 4 )