Van't Hoff szabálya

A van't Hoff-szabály egy empirikus szabály , amely első közelítésként lehetővé teszi a hőmérsékletnek a kémiai reakció sebességére gyakorolt hatásának becslését kis hőmérséklet-tartományban (általában 0 °C és 100 °C között). Jacob Hendrik van't Hoff számos kísérlet alapján a következő szabályt fogalmazta meg:

Minden 10 fokos hőmérséklet-emelkedés esetén a homogén elemi reakció sebességi állandója kétszer-négyszeresére nő.

A szabályt leíró egyenlet a következő:

V_{2}=V_{1}\cdot \gamma ^{\frac {T_{2}-T_{1}}{10)),

ahol a reakciósebesség hőmérsékleten , a reakciósebesség hőmérsékleten , a reakció hőmérsékleti együtthatója (ha például 2, akkor a reakciósebesség kétszeresére nő, ha a hőmérséklet 10-el emelkedik fok). $V_{2}$ $T_{2}$ $V_{1}$ $T_{1}$ $\gamma$

Emlékeztetni kell arra, hogy a van't Hoff-szabály csak olyan reakciókra alkalmazható, amelyek aktiválási energiája 60-120 kJ/mol 10-400°C hőmérséklet-tartományban. A van't Hoff-szabály sem engedelmeskedik az olyan reakcióknak, amelyekben terjedelmes molekulák, például biológiai rendszerekben fehérjék vesznek részt.

A reakciósebesség hőmérsékletfüggését pontosabban az Arrhenius-egyenlet írja le .

A van't Hoff-egyenletből a hőmérsékleti együtthatót a képlet számítja ki

\gamma =(V_{2}/V_{1})^{10/(T_{2}-T_{1})}.