Kálium-peroxid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2021. május 6-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzéshez 1 szerkesztés szükséges .

Kálium-peroxid
Tábornok
Szisztematikus név	Kálium-peroxid
Hagyományos nevek	kálium-peroxid
Chem. képlet	K2O2 _ _ _
Fizikai tulajdonságok
Moláris tömeg	110,19 g/ mol
Sűrűség	2,40 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	olvadáspont: 490, 545 °C
Mol. hőkapacitás	90,8 J/(mol K)
Entalpia
• oktatás	-443,0 kJ/mol
Osztályozás
Reg. CAS szám	17014-71-0
PubChem	28202
Reg. EINECS szám	241-089-8
MOSOLYOK	[O-][O-].[K+].[K+]
InChI	InChI=1S/2K.O2/c;1-2/q2*+1;-2XXQBEVHPUKOQEO-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	26237 és 57524292
Biztonság
NFPA 704	0 3 egy ÖKÖR
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A kálium-peroxid az alkálifém- kálium és az oxigén K 2 O 2 kémiai képlete . Fehér por.

Getting

Kálium oxidációja oxigénnel ammóniában :

{\displaystyle {\mathsf {2\ K+O_{2}\ {\xrightarrow {-30^{o}C}}\ K_{2}O_{2))))

A kálium-szuperoxid bomlása vákuumban :

{\displaystyle {\mathsf {2\ KO_{2}\ {\xrightarrow {290^{o}C}}\ K_{2}O_{2}+O_{2))))

A hidrogén-peroxid és a kálium-hidroxid kölcsönhatása :

{\mathsf {2\ KOH+(n+2)H_{2}O_{2}\ {\xjobbra nyíl {0^{o}C))\ K_{2}O_{2}\cdot nH_{2 }O_{2}\downarrow +2\ H_{2}O}}

a kapott szolvátot tömény H2S04 felett szárítjuk .

Fizikai tulajdonságok

A kálium-peroxid fehér por, gyakran világos sárga a KO 2 szennyeződések miatt . Melegítéskor megsárgul, és O 2 túlnyomás alatt bomlás nélkül megolvad . Ionos szerkezetű (K + ) 2 (O 2 1- ). A kálium-peroxid kristályok az ortorombikus rendszerbe tartoznak , P nnn tércsoport , cella paraméterei a = 0,6736 nm, b = 0,7001 nm, c = 0,6479 nm, Z = 4.

Kémiai tulajdonságok

Hevítéskor az olvadáspont feletti kálium-peroxid lebomlik:

{\mathsf {2K_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2K_{2}O+O_{2}}}

Kölcsönhatásba lép a vízzel (különböző módon különböző hőmérsékleteken):

{\mathsf {K_{2}O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {low\ \tau ^{o}C}}\ 2KOH+H_{2}O_{2}}}

{\mathsf {2K_{2}O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C))\ 4KOH+O_{2}\uparrow ))

A savval való reakció a hőmérséklettől is függ:

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {low\ \tau ^{o}C))\ 2KCl+H_{2}O_{2))))

{\mathsf {2K_{2}O_{2}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C))\ 2K_{2}SO_{4}+2H_{ 2}O+O_{2}\uparrow }}

Elnyeli a szén-dioxidot a levegőből:

{\mathsf {2K_{2}O_{2}+2CO_{2}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ 2K_{2}CO_{3}+O_{2}\uparrow }}

Levegőben lassan reagál oxigénnel:

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {\ \ ))\ 2KO_{2))))

Irodalom

Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .