A xenátok a xenonsav ( HXeO 4 )
szervetlen sói , amelyeket nem különítettek el egyedi állapotban.
Vizes oldatban a XeO 3 kivételesen erős oxidálószer (a reakcióhoz XeO 3 + 6H + + 6e - = Xe + 3H 2 O (reverzibilisen) E 0 = 2,1 V), de kinetikailag „lassú” ”: a Mn II oxidációja MnO 2 -dá több órát vesz igénybe, és több napig tart a MnO 4 képződése . A XeO 3 vizes oldatának lúggal történő kezelése xenátionokat eredményez:
XeO 3 + OH - = HXeO 4 - (reverzibilis); K=1,5*10 3
Lehetőség volt az (AM)HXeO 4 összetételű lúgos sav- xenátok előállítására - színtelen kristályok, amelyek 150-160 ° C-ig stabilak, robbanáskor felrobbannak és vizes oldatokban lassan bomlanak. Ismeretesek még a közepes (SHM) 2 XeO 4 formájú xenátok és a rosszul oldódó Ba 3 XeO 6 , amelyek t > 250 °C-on bomlanak le. Azonban, bár néhány sót készítettek, a lúgos oldatok instabilak és aránytalanok a Xe VIII -hoz (perxenátok) és Xe (g) az egyenlet szerint:
2HXeO 4 - + 2OH - \u003d XeO 6 4- + Xe + O 2 + 2H 2 O
A nátrium-, kálium-, cézium- és rubídium-xenátokat 0,1 M xenon-trioxid és lúgos hidroxidok 1:1 arányú liofilizálásával kaptuk. A lúgos xenátok létezését infravörös spektroszkópia , pordiffrakciós röntgenfelvételek és az oxidációs egyenérték meghatározása a hi-lo titrálási módszerrel igazolja.
A xenátok XeO 3 vizes oldatán lúgok hatására keletkeznek . Ezeket a kapott oldatok óvatos bepárlásával izoláljuk.