Kirchhoff törvénye (kémia)

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2019. november 7-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 2 szerkesztést igényelnek .

Kirchhoff törvénye kimondja, hogy a kémiai reakció termikus hatásának hőmérsékleti együtthatója megegyezik a rendszer hőkapacitásának változásával a reakció során. A Kirchhoff-egyenlet, amely ennek a törvénynek a következménye, a hőhatások kiszámítására szolgál különböző hőmérsékleteken.

A törvény eltérő formája:

{\displaystyle \left({\frac {\partial (\Delta _{r}H)}{\partial T))\right)_{p}=\Delta _{r}c_{p))

{\displaystyle \left({\frac {\partial (\Delta _{r}U)}{\partial T))\right)_{V}=\Delta _{r}c_{V))

A törvény integrált formája:

\Delta _{r}H_{T_{2}}=\Delta H_{T_{1}}+\int \limits _{T_{1}}^{T_{2}}\Delta _{r }c_{p}(T)dT

\Delta _{r}U_{T_{2}}=\Delta U_{T_{1}}+\int \limits _{T_{1}}^{T_{2}}\Delta _{r }c_{V}(T)dT

ahol és az izobár és izokhor hőkapacitás, a reakciótermékek és a kiindulási anyagok izobár hőkapacitása közötti különbség, a reakciótermékek és a kiindulási anyagok izobár hőkapacitása közötti különbség, és és a megfelelő hőhatások . $C_p$ $ÖNÉLETRAJZ$ $\Delta _{r}c_{p}$ ${\displaystyle \Delta _{r}c_{V))$ $\Delta_r H$ $\Delta_r U$

Ha kicsi a különbség, akkor elfogadhatjuk , illetve az egyenletek integrál alakja a következő alakot ölti: $(T_{2}-T_{1})$ $\Delta _{r}c_{p}=const$ $\Delta _{r}c_{V}=const$

\Delta _{r}H_{T_{2}}=\Delta H_{T_{1}}+\Delta _{r}c_{p}(T_{2}-T_{1})

\Delta _{r}U_{T_{2}}=\Delta U_{T_{1}}+\Delta _{r}c_{V}(T_{2}-T_{1})

Nagy hőmérsékletkülönbség esetén figyelembe kell venni a hőkapacitások hőmérsékletfüggését: és $\Delta _{r}c_{p}=f(T)$ $\Delta _{r}c_{V}=f(T)$

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Encyclopedia, 1990. - T. 2 (Daf-Med). — 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .

Linkek

Kirchhoff törvénye – előadásjegyzetek archiválva : 2015. április 25., a Wayback Machine -ben