Dikrómsav

dikrómsav

Tábornok
Chem. képlet	Cr2H2O7 _ _ _ _ _
Osztályozás
Reg. CAS szám	13530-68-2
PubChem	26090
Reg. EINECS szám	236-881-5
MOSOLYOK	O[Cr](=O)(=O)O[Cr](=O)(=O)O
InChI	InChI=1S/2Cr.2H2O.50/h;;21H2;;;;;/q2+1;;;;;;;/p-2CMMUKUYEPRGBFB-UHFFFAOYSA-L
CHEBI	23234
ChemSpider	24302
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

A dikróm (kétkróm, bikróm) sav egy erős szervetlen sav, képlete H 2 Cr 2 O 7 . Sókat képez - dikromátokat - kálium-dikromátot , nátrium- dikromátot , ammónium-dikromátot stb. A savak közül a második, amely a króm atomokat tartalmazza a legmagasabb oxidációs állapotban (+6). A H 2 Cr 2 O 7 szerkezeti egység a krómsav H 2 CrO 4 két szerkezeti egységének savas közegben történő kondenzációja (oligomerizáció a H 2 O molekula felszabadulásával) eredménye . A dikrómsav legtöbb sója narancsvörös színű. Ez a sav halálosan mérgező és rákkeltő , mint más krómvegyületek , amelyek oxidációs állapota krómatom +6. A dikrómsav legismertebb sója a kálium-dikromát vagy krómsav, amely erős oxidálószer.

Getting

A dikrómsav a króm- , trikróm- és tetrakrómsavakkal együtt víznek króm(VI) -oxidon történő hatására képződik . A dikrómsav szelektív előállításához gyakran alkalmazzák a víz hatását a feleslegben lévő CrO 3 -ra , azonban az oldatban így vagy úgy más polikróm savak is jelen vannak.

${\ce {2CrO3 + H2O -> H2Cr2O7}}$

A króm(VI)-oxid hidrolízise mellett dikrómsav képződik a króm(III)-sók erős oxidálószerekkel, például metabiszmutátokkal , erősen savas környezetben történő oxidációja során:

${\ce {2Cr(NO3)3 + 3NaBiO3 + 6HNO3->H2Cr2O7 + 3Bi(NO3)3 + 3NaNO3 + 2H2O))$

Amikor egy sav kromátokra vagy krómsavakra hat , a kromát anionok kondenzációja következik be, dikromát anionok képződésével:

${\ce {2CrO4^2- + 2H+ <=> Cr2O7^2- + H2O))$

Kémiai tulajdonságok

Erősen savas közegben a króm(VI) tartalmú anionok tetrakromáttá (4 króm(VI) atom az anionban) oligomerizálódnak, majd polimer szerkezetű hidratált króm-trioxiddá:

${\ce {2CrO4^2- <=>[{\ce {2H+}}][{\ce {-H2O}}]Cr2O7^2- <=>[{\ce {2H+}}][ {\ce {-H2O}}] Cr3O10^2- <=>[{\ce {2H+}}][{\ce {-H2O}}] Cr4O13^2- <=>[{\ce {2H+}} ][{\ce {-H2O}}]CrO3 * nH2O v}}$

A dikrómsav és anionja csak savanyított oldatban stabil, megfelelő mennyiségű lúg (bázis) hozzáadásakor a dikromát anion két kromát anion képződésével hasad :

${\ce {H2Cr2O7 + 4KOH -> 2K2CrO4 + 3H2O))$

Kis mennyiségű bázis hozzáadásával dikrómsavból kálium-dikromátot nyerhetünk a sav-bázis egyensúly szerint:

${\ce {2KOH + H2Cr2O7 -> K2Cr2O7 + 2H2O))$

A savhoz hasonlóan a dikrómsav sói - dikromátok - lúgos közegben kromátokká alakulnak , az oldat sárgulása figyelhető meg:

${\ce {K2Cr2O7 + 2KOH -> 2K2CrO4 + H2O))$

Alkalmazás

Reagens ezüsthöz

Az ezüst reagenseként dikrómsavat kénsawal keverve használnak . Ez a reakció az ezüst kimutatására szolgál: Ag + ionok jelenlétében ezüst-dikromát sötétvörös csapadék válik ki.

${\ce {Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- -> 2Cr^3+ + 14H2O))$

${\ce {4Cr2O7^2- + 6Ag + 14H^+ -> 3Ag2Cr2O7 + 2Cr^3+ + 7H2O))$

Toxicitás

A dikrómsav más hat vegyértékű krómvegyületekhez hasonlóan mérgező és rákkeltő .