Aránytalanság

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt hozzászólók, és jelentősen eltérhet a 2016. október 28-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 2 szerkesztést igényelnek .

Az aránytalanítás (diszmutáció) olyan kémiai reakció, amelyben ugyanaz az elem oxidálószerként és redukálószerként is működik , és a reakció eredményeként olyan vegyületek képződnek, amelyek ugyanazt az elemet különböző oxidációs állapotban tartalmazzák .

Példa erre a nitrogén-monoxid (IV) és vízzel való kölcsönhatásának reakciója:

2{\stackrel {+4}{{\mbox{N}}}}{\mbox{O}}_{{2}}+{\mbox{H}}{_{2}}{\mbox{O }}~\leftrightarrows ~{{\mbox{H}}}{\stackrel {+5}{{\mbox{N}}}}{\mbox{O}}_{{3}}+{{\mbox {H}}}{\stackrel {+3}{{\mbox{N}}}}{\mbox{O}}_{{2}}

vagy a kálium-klorát bomlási reakciója :

4{{\mbox{K}}}{\stackrel {+5}{{\mbox{Cl}}}}{\mbox{O}}_{{3}}~{\stackrel {t^{\circ }}{\rightarrow }}~{{\mbox{K}}}{\stackrel {-1}{{\mbox{Cl}}}}+3{{\mbox{K}}}{\stackrel {+ 7}{{\mbox{Cl)))){\mbox{O}}_{{4}}

Egyes aránytalanítási reakciók csak a közeg bizonyos pH-értékén mennek végbe. Például a jód, mint a kén, csak lúgos környezetben aránytalan:

3{{\stackrel {0}{{\mbox{I}}}}}_{{2}}+6{\mbox{OH}}^{{{}-{}}}~\rightarrow ~{5 }{\stackrel {-1}{{\mbox{I}}}}{}^{{{}-{}}}+{}{\stackrel {+5}{{\mbox{I}}}} {\mbox{O}}_{{3}}^{{{}-{}}}+{3}{{\mbox{H}}_{{2}}}{\mbox{O}}

Az aránytalanítási reakció a koproporcionálási reakció fordítottja . Annak megértéséhez, hogy milyen körülmények között lehetséges az aránytalanítási reakció, használhatja a Frost diagramot, a Pourbaix diagramot vagy a redoxpotenciálok táblázatát.

Linkek

ARÁNYÁTLANÍTÁS / Kémiai Enciklopédia
[egy]