Brómos víz
A brómos víz bróm vizes oldata ( Br 2 -t tartalmaz ). Fényben fokozatosan oxigént bocsát ki a benne lévő hipobrómos sav bomlása következtében .
Fizikai tulajdonságok
A brómos víz sárga-narancssárga színű.
Kémiai tulajdonságok
A bróm részlegesen reagál vízzel :
[egy]
Részletesebben a vízzel való kölcsönhatás a következőképpen írható le:
[2] [3]
Telített vizes oldatban a bróm tömeghányada körülbelül 3,5%, az oldhatóság növekszik bromidok jelenlétében a komplexek képződése miatt :
![{\displaystyle {\ce {Br2 + Br- <=> [Br3]-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f3ab7e3ef7bb8d1d78b7d7d112d3ce022f755cb3)
Fényben fokozatosan hidrogén-bromidra és oxigénre bomlik :
[egy]![{\displaystyle {\ce {2 HBrO ->[h\nu] 2 HBr + O2 ^}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/48fdc3a32e7cab9074479939d9a3092530c6f471)
Erős oxidálószer, lúgos környezetben képes oxidálni olyan fémeket, mint a króm , mangán , vas , kobalt , nikkel , valamint fenol és számos más vegyület. Az elemi bróm hozzáadása csökkenti a pH - t, mivel a brómos víz szabad savakat tartalmaz. A brómos vizet brómozószerként használják kémiai elemzésekben és egyes szerves készítmények szintézisében.
A brómos vizet az alkének azonosítására használják , kölcsönhatás eredményeként, amellyel a brómos víz színtelenné válik [4] . A brómos víz sajátossága, hogy még –20 °C hőmérsékleten sem fagy meg [5] .
A laboratóriumban a brómos vizet a következőképpen állítjuk elő: 1 ml brómhoz 250 ml desztillált vizet adunk, erőteljes keverés közben. Az elkészített oldatot szorosan lezárt sötét üvegtartályban tárolják. Ha az elkészített brómos vizet fényben vagy fénypalackban tároljuk, akkor a hipobrómos savtartalom miatt oxigén szabadul fel. A reagens előkészítését füstelszívóban végzik. Mivel a bróm önmagában mérgező, és a brómos víz tartalmazza, ezért óvatosan kell dolgozni vele.
Jegyzetek
- ↑ 1 2 Jurij Krutyakov. Bróm . files.school-collection.edu.ru. Letöltve: 2019. január 7. Az eredetiből archiválva : 2018. december 25.
- ↑ Lidin, 2007 , p. 71.
- ↑ Lidin, 2007 , p. 74.
- ↑ A brómos víz reakciói . (nem elérhető link)
- ↑ Brómos víz . Letöltve: 2022. június 11. Az eredetiből archiválva : 2020. november 23.
Irodalom
Lidin R. A. , Molochko V. A. , Andreeva L. L. Szervetlen anyagok reakciói: kézikönyv. - 2. kiadás, átdolgozva. és további .. - M . : Bustard, 2007. - 637 p. - ISBN 978-5-358-01303-2 .