Nitrozil-klorid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2019. január 10-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 25 szerkesztést igényelnek .

Nitrozil-klorid

Tábornok

Szisztematikus
név

Nitrozil-klorid

Hagyományos nevek

Nitrozil-klorid

Chem. képlet

NOCl

Fizikai tulajdonságok

Állapot

sárga-narancssárga
gázvörös folyadék

Moláris tömeg

65,46 g/ mol

Sűrűség

folyadék: 1,417 g/cm³ (−12 °C)
gáz: 2,99 g/l

Termikus tulajdonságok

Hőfok

• olvadás

-61 °C

• forralás

-5,4°C

• bomlás

25-100 °C

Kémiai tulajdonságok

Oldhatóság

• vízben

lebomló

Osztályozás

[2696-92-6]

220-273-1

O=N(Cl)

InChI=1S/ClNO/cl-2-3VPCDQGACGWYTMC-UHFFFAOYSA-N

QZ7883000

1069

Biztonság

0 3 egy WOX_
_

Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A nitrozil- klorid (nitrozil-klorid, nitrozil-klorid, nitrogén-monoxid-klorid) sárga gáz, mérgező, fullasztó szagú . Általában az aqua regia - sósav és salétromsav keveréke - bomlási folyamatának termékeként figyelik meg . A nitrogén-oxid-halogenidek közül a nitrozil-fluorid NOF és a nitrozil-bromid NOBr is ismert. A NOF–NOCl–NOBr sorozatban az oxohalogenidek stabilitása csökken, NOI-t nem sikerült elérni.

A nitrozil-klorid molekula tartalmaz egy -NO csoportot vagy egy NO + iont , amelyet nitrozilnak vagy nitrozóniumnak neveznek . Az NO + ion képződése ( ionizációs potenciál 9,27 eV) az N=O kötés erősödésével és lerövidülésével jár együtt. A nitrozil-klorid molekula szögletes alakú, a nitrogénatomnál sp² hibridizációval , a dipólusmomentum 1,90 debye .

A nitrozil-kloridot salétromsav-kloridnak tekinthetjük .

Tulajdonságok

Mivel a salétromsav savkloridja , a nitrozil-klorid vízzel reagál , és HNO 2 szabadul fel :

${\mathsf {NOCl+H_{2}O\longrightarrow HNO_{2}+HCl\uparrow }}$

Reagál halogenidekkel, és nitrozil-kationt képez [NO] + .
A NOCl 25-100°C hőmérsékleten kezd reverzibilisen bomlani, +100°C felett pedig teljesen Cl2 -re és NO - ra bomlik :

${\mathsf {2NOCl\rightleftarrows \ 2NO\uparrow +Cl_{2}\uparrow }}$

${\mathsf {2NOCl\ \xrightarrow {>+100^{o}C} \ 2NO\uparrow +Cl_{2}\uparrow }}$

A folyékony nitrozil-klorid számos fém (Pt, Sn, Sb, Ti) kloridjaival képes komplex vegyületeket képezni:

{\mathsf {2NOCl+SnCl_{4}\jobbra nyíl (NO)_{2}[SnCl_{6}]}}

A NOCl molekula könnyen leszakítja a klóratomot, ezért széles körben használják klórozásra. Szerves szintézisben alkalmazzák, alkénekben -OCl csoportokkal történő helyettesítésére [1] .
A nitrozil-klorid oxidáló ereje az enyhe disszociációnak köszönhető, amely atomi klórt szabadít fel.

Getting

A nitrozil-klorid a nitrogén-monoxid (II) és klór közvetlen kölcsönhatásával állítható elő . Sósav és salétromsav keverékének melegítésekor is keletkezik :

{\mathsf {HNO_{3}+3HCl\rightarrow Cl_{2}\uparrow +2H_{2}O+NOCl))

Kényelmesebb előállítási módszer a nitrozil-kénsav nátrium-kloriddal való melegítése :

{\mathsf {NaCl+NOHSO_{4}\rightarrow NOCl+NaHSO_{4}}}

Toxicitás

Mérgező. Irritálja a tüdőt. Az egerek és a patkányok sokkal könnyebben tolerálják.

További információk

A nitrozil-klorid E919 indexű élelmiszer - adalékanyagként van bejegyezve .

Jegyzetek

↑ Ohno, M;; Naruse, N.; Terasawa, I. "7-cyanoheptanal" Organic Syntheses, Collected Volume 5, page. 266 (1973). (NOCl hozzáadása a ciklookténhez)

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3 (Med-Pol). — 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .