Bárium-tetraciano-platinát (II)
| Bárium-tetraciano-platinát (II) | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Bárium-tetraciano-platinát (II) |
| Hagyományos nevek | bárium-tetraciano-platoát; bárium-platinocianid; bárium-platina-cianid |
| Chem. képlet | Ba[Pt(CN) 4 ] |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | zöldessárga kristályok |
| Moláris tömeg | 436,47 g/ mol |
| Sűrűség | hydr. – 2,076 g/cm³ |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • bomlás | 100°C |
| Kémiai tulajdonságok | |
| Oldhatóság | |
| • vízben | 2,8 g/100 ml |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 562-81-2 |
| PubChem | 168921 |
| Reg. EINECS szám | 209-238-1 |
| MOSOLYOK | [C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[Ba+2].[Pt+2] |
| InChI | InChI=1S/4CN.Ba.Pt/c4*1-2;/q4*-1;2*+2NYZDVLMJPDRZEA-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 147756 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
A bárium -tetracianoplatinát (II) egy szervetlen vegyület, báriumfémek , platina és hidrogén-cianid komplex sója, képlete Ba [Pt (CN) 4 ], zöldessárga kristályok, vízben oldódik, kristályos hidrátot képez . A kétértékű platina egyik legstabilabb komplex vegyülete.
Getting
- Kálium-tetracianoplatinát(II) és bárium-klorid telített oldatainak reakciója :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Pt(CN)_{4}]+BaCl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Ba[Pt(CN)_{4}]\cdot 4H_{2 }O\downarrow +2KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/22ffb42af60a8d18a0b80b07facfba5a816f19c7)
- Platina és bárium-cianid elektrokémiai kölcsönhatása [1] .
Fizikai tulajdonságok
A bárium-tetracianoplatinát(II) zöldessárga kristályokat képez, vízben oldódik (20 °C-on 3,4%) [1] .
A vizes oldatokból egy Ba[Pt(CN) 4 ] 4H 2 O összetételű kristályos hidrát szabadul fel - a monoklin rendszer sárga-zöld kristályai, C 2 / c tércsoport , sejtparaméterek a = 1,189 nm, b = 1,408 nm , c = 0,654 nm, β \u003d 103,7 °, Z \u003d 4. A kristályos hidrát sűrűsége 2,09 g / cm 3 .
Kifejezett pleokroizmussal rendelkezik : a kristály tájolásától függően a színe ibolya-kékről (átbocsátáskor) sárga-zöldre (visszavert fényben) változik.
A kristályos hidrát ultraibolya és ionizáló sugárzás hatására sárgászölden világít . Bárium-tetracianoplatinát kristályréteggel bevont képernyőket használtak az ultraibolya fény tanulmányozására, valamint az ionizáló sugárzás és a radioaktivitás korai kutatásaiban . Az ilyen képernyő véletlenül megfigyelt fénye lehetővé tette Roentgennek , hogy felfedezze a később róla elnevezett sugarakat [2] . A fluoroszkópiához bárium-tetracianoplatináttal bevont szitákat használtunk.
Kémiai tulajdonságok
- A kristályos hidrát vizet veszít melegítés közben:
![{\displaystyle {\mathsf {Ba[Pt(CN)_{4}]\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow[{-2H_{2}O}]{100^{o}C))\ Ba [Pt(CN)_{4}]\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow[{-2H_{2}O}]{150^{o}C}}\ Ba[Pt(CN)_{4 }]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ea9a8d418dcee2d0343a70c1c6d97a0c2d30630e)
Irodalom
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 2. kiadás, javítva. - M. - L .: Kémia, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
- Útmutató a szervetlen szintézishez: 6 kötetben / Szerk. Brouwer G .. - M . : Mir, 1985. - T. 5. - 360 p.
Jegyzetek
- ↑ 1 2 A. A. Shidlovsky Bárium platinocianát Archív másolat 2016. június 1-én a Wayback Machine -nél // A könyvben: I. L. Knunyants (szerk.). Rövid kémiai enciklopédia. - Ripol Classic, 2013. - T. 1. - Stlb. 377.
- ↑ D. Patton. Röntgen és az új fény – Röntgen pillanata. 3. rész: A Roentgen-féle bárium-platinocianid szita genealógiája // Invest. radiológia. - 1993. - 1. évf. 28. - Kiadás. 10 . - P. 954-961.