Lítium-peroxid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2018. április 25-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzésekhez 10 szerkesztés szükséges .

lítium-peroxid

Tábornok
Szisztematikus név	lítium-peroxid
Hagyományos nevek	lítium-peroxid
Chem. képlet	Li2O2 _ _ _
Patkány. képlet	Li2O2 _ _ _
Fizikai tulajdonságok
Moláris tömeg	45,881 g/ mol
Sűrűség	2,363 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• bomlás	198 °C
Osztályozás
Reg. CAS szám	12031-80-0
PubChem	25489
Reg. EINECS szám	234-758-0
MOSOLYOK	[Li+].[Li+].[O-][O-]
InChI	InChI=1S/2Li.O2/c;1-2/q2*+1;-2HPGPEWYJWRWDTP-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	23787 és 21489577
Biztonság
NFPA 704	0 3 2 ÖKÖR
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A lítium-peroxid az alkálifém- lítium és az oxigén vegyülete . Kémiai képlet Li 2 O 2 .

Getting

A lítium-peroxidot hidrogén-peroxid és lítium-hidroxid etanolban történő reagáltatásával állítják elő :

{\mathsf {2LiOH+H_{2}O+2H_{2}O_{2}\ \xrightarrow {\tau ^{o}C} \ Li_{2}O_{2}\cdot H_{2} O_{2}\cdot 3H_{2}O\downarrow }}

Vízmentes termék előállításához a kristályos hidrátot hosszú ideig vákuumban kell szárítani P 2 O 5 felett .

Fizikai tulajdonságok

A lítium-peroxid egy kis fehér kristály, tetragonális rendszer , cella paraméterei a = 0,548 nm, c = 0,774 nm, Z = 8.

Kémiai tulajdonságok

Melegítéskor a lítium-peroxid olvadás nélkül bomlik:

{\mathsf {2Li_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {198^{o}C}}\ 2Li_{2}O+O_{2}}}

Kölcsönhatásba lép a vízzel (különböző módon különböző hőmérsékleteken):

{\mathsf {Li_{2}O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {low\ \tau ^{o}C))\ 2LiOH+H_{2}O_{2))}

{\mathsf {2Li_{2}O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C))\ 4LiOH+O_{2}\uparrow ))

A savval való reakció a hőmérséklettől is függ:

{\mathsf {Li_{2}O_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {low\ \tau ^{o}C}}\ 2LiCl+H_{2}O_{2}}}

{\mathsf {2Li_{2}O_{2}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C))\ 2Li_{2}SO_{4}+2H_{ 2}O+O_{2}\uparrow }}

Elnyeli a szén-dioxidot a levegőből:

{\mathsf {2Li_{2}O_{2}+2CO_{2}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ 2Li_{2}CO_{3}+O_{2}\uparrow }}

Alkalmazás

A lítium-peroxid adalékanyagként szolgál üvegekben , mázokban és zománcokban , hogy növelje hőstabilitásukat , csökkentse az olvadék viszkozitását és a hőtágulási együtthatót , valamint az űrhajókban használt szén-dioxid -megkötő anyagokban.

Biológiai szerep

A lítium-peroxid Li 2 O 2 (lítium-peroxid) az emberi szervezetre gyakorolt hatás mértéke szerint a 3. veszélyességi osztályba tartozik ( közepesen veszélyes ). Nagy mennyiségben a környezetre veszélyes .

Irodalom

Greenwood, Norman N., Earnshaw, A., Chemistry in the Elements , 1997, ISBN 0-7506-3365-4
Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. kézikönyv egyetemeknek - 3. kiadás, javítva - M . : Kémia , 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0
Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.