Ozmotikus koncentráció

Az ozmotikus koncentráció  az összes oldott részecske összkoncentrációja .

Kifejezhető ozmolaritásként (ozmol/liter oldat ) és ozmolalitásként (ozmol/kg oldószer).

Az ozmol az ozmotikus koncentráció mértékegysége, amely megegyezik egy mól nem elektrolit egy liter oldószerben  való feloldásával kapott ozmolaritással . Ennek megfelelően egy 1 mol/l koncentrációjú nem elektrolit oldat ozmolaritása 1 ozmol/liter.

Az elektrolit ozmolaritása a koncentrációjától, a disszociációs együtthatójától és az ionok számától függ, amelyekre disszociál:

ahol Φ  a disszociációs együttható , értéke 0-tól (nem elektrolit esetén) 1-ig (teljes disszociáció), n  azon részecskék száma, amelyekbe a molekula disszociál (például NaCl esetén n  = 2, H 2 esetén SO 4 n  = 3), C  az oldat moláris koncentrációja.

Tehát, ha a NaCl az oldódás során Na + -ra és Cl -ra disszociál, és híg oldatokban teljesen disszociál (Φ \u003d 1), akkor egy 1 moláris NaCl-oldat ozmolaritása 2 ozmol / l lesz, koncentrált oldatokban Φ lehet. 0,8, akkor egy 1 moláris oldat ozmolaritása 1,6 ozmol/l lesz.

Az oldatok úgynevezett kolligatív tulajdonságai az ozmolaritástól függenek: fagyáspont-csökkenés (minél nagyobb az ozmolaritás, annál alacsonyabb az oldat fagyáspontja), a forráspont növekedése (minél nagyobb az ozmolaritás, annál magasabb a forráspont), ill. ozmotikus nyomás .

Lásd még

Külső linkek