Nitrogén-oxidok

A nitrogén-oxidok a nitrogén és az oxigén szervetlen bináris vegyületei .

Oxidok listája

A nitrogénnek 10 vegyülete van oxigénnel. A nitrogén öt klasszikus oxidja - nitrogén-oxid N 2 O, nitrogén-oxid NO, nitrogén-oxid (III) N 2 O 3 , nitrogén-dioxid NO 2 és nitrogén-oxid (V) N 2 O 5 - mellett van egy dimer is. nitrogén-dioxid N 2 O 4 és 4 alacsony stabilitású vegyületek: NON 3 nitrozil-azid , NO 2 N 3 nitrilazid, N(NO 2 ) 3 trinitramid és NO 3 nitrát gyök .

N 2 O

Nem sóképző oxid. Melegítéskor nitrogénre és oxigénre bomlik . Magas koncentrációban az N 2 O izgatja az idegrendszert (" nevetőgáz "). Az orvostudományban az N 2 O-t enyhe érzéstelenítőként használják, és magas koncentrációban mérgező . Az N 2 O-t dinitrogén-oxidnak is nevezik. A dinitrogén-oxidot néha a belső égésű motorok teljesítményének javítására használják. Autóipari alkalmazások esetén a dinitrogén-oxid anyagot és az üzemanyagot a motor szívócsonkjába fecskendezik, ami a következő eredményeket eredményezi:

csökkenti a motorba beszívott levegő hőmérsékletét, biztosítva a keverék sűrű bejövő töltését;
növeli a bejövő töltés oxigéntartalmát;
növeli az égés sebességét (intenzitását) a motor hengereiben.

NEM

A nitrogén-monoxid NO ( nitrogén-monoxid ) színtelen gáz, vízben gyengén oldódik. Nem lép kölcsönhatásba vízzel, savak és lúgok oldataival. A nitrogén-monoxid (II) nagyon reaktív vegyület, számos sóval ( nitrozosóval ), halogénekkel (pl. nitrozil-klorid NOCl), szerves vegyületekkel addíciós reakcióba léphet. Normál hőmérsékleten az NO oxigénnel egyesül NO 2 -t képezve . Az NO - oxid az ammónia katalitikus oxidációja során keletkezik a salétromsav előállítása során . Nagy mennyiségben nagyon mérgező , fullasztó hatású .

N 2 O 3

Oxid N 2 O 3 ( dianitrogén-trioxid, nitrogén-anhidrid ) - sötétkék folyadék, normál körülmények között instabil, kölcsönhatásba lép a vízzel, salétromos savat képezve HNO 2 .

NO 2

Nitrogén-monoxid NO 2 ( nitrogén-dioxid ) – barna, a levegőnél nehezebb, mérgező gáz, könnyen cseppfolyósítható. Szobahőmérsékleten az NO 2 színtelen N 2 O 4 dimerjével körülbelül 1:1 arányú keverékben van. Kölcsönhatásba lép a vízzel:

{\mathsf {2NO_{2}+H_{2}O\jobbra HNO_{3}+HNO_{2))}

és lúgos oldatok :

{\mathsf {2NO_{2}+2NaOH\rightarrow NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O))

N 2 O 5 (V)

A nitrogén-monoxid N 2 O 5 ( dianitrogén-pentoxid, nitrogén-anhidrid ) színtelen kristályos anyag, amely könnyen NO 2 -re és O 2 -re bomlik . Erős oxidálószer . Könnyen oldódik vízben salétromsav HNO 3 képződésével .

{\mathsf {N_{2}O_{5}+H_{2}O\jobbra 2HNO_{3))}

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: I. L. Knunyants et al. - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1 (Abl-Dar). — 623 p.
Leontiev A. V., Fomicheva O. A., Proskurnina M. V., Zefirov N. S. A nitrogén-monoxid modern kémiája (I) // Advances in Chemistry . - Orosz Tudományos Akadémia , 2001. - T. 70 , 2. sz . - S. 107-122 . (Orosz)
Weller, Richard, jót tehet a nap a szívednek? TedxGlasgow archívuma. Forgatás 2012 márciusában, közzététel 2013 januárjában
Roszer, T (2012) The Biology of Subcellular Nitric Oxide. ISBN 978-94-007-2818-9
Stryer, Lubert. Biokémia, 4. kiadás. - W.H. Freeman and Company, 1995. - P. 732. - ISBN 0-7167-2009-4 .
Növényi alapú étrendek | Növényi alapú élelmiszerek | Céklalé | Nitric Oxide Vegetables Archívum . Berkeley teszt.
Ghosh, S. M.; Kapil, V.; Fuentes-Calvo, I.; Bubb, KJ; Pearl, V.; Milsom, AB; Khambata, R.; Maleki-Toyserkani, S.; Yousuf, M.; Benjamin, N.; Webb, AJ; Caulfield, MJ; Hobbs, AJ; Ahluwalia, A. A nitrit fokozott értágító aktivitása hipertóniában: az eritrocita xantin-oxidoreduktáz kritikus szerepe és a transzlációs potenciál // Hypertension : Journal. - 2013. - Kt. 61. sz. 5. - P. 1091-1102. —

nitrogén-oxidok
N2O _ _ NEM N2O3 _ _ _ N 4 O 6 NEM 2 N 2 O 4 N 2 O 5 NO x

Szótárak és enciklopédiák	Nagy dán nagy kínai nagy kínai Nagy orosz Brockhaus és Efron Új Műszaki (1 kiadás) Enciklopédiai lexikon Britannica (online)
Bibliográfiai katalógusokban	GND : 4057516-0 J9U : 987007531391105171 LCCN : sh85092082 NKC : ph123883