Króm(III)-hidroxid
Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2016. január 21-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzésekhez 10 szerkesztés szükséges .| Króm-hidroxid (III) | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Króm-hidroxid (III) |
| Hagyományos nevek | Króm(III)-hidroxid |
| Chem. képlet | Cr(OH) 3 |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | Szürkészöld színű, oldatban csapadék szürkéskék és kékeszöld hidrát formájában |
| Moláris tömeg | 103 g/ mol |
| Sűrűség | 3,11 g/cm³ |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • bomlás | 100 °C-tól |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 1308-14-1 |
| PubChem | 14787 |
| Reg. EINECS szám | 215-158-8 |
| MOSOLYOK | OOO[Cr] |
| InChI | InChI=1S/Cr.3H2O/h;3*1H2LXMQZGGLHVSEBA-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | GB2670000 |
| ChemSpider | 145861 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
A króm(III)-hidroxid egy összetett szervetlen anyag , amelynek kémiai képlete Cr ( OH ) 3 .
Leírás
A króm(III)-hidroxid egy amfoter hidroxid . Szürkészöld színű, hevítés hatására bomlik, vizet veszít és zöld CrO(OH) metahidroxidot képez. Nem oldódik vízben. Az oldatból szürkéskék és kékeszöld hidrát formájában válik ki. Az oldat alatt állva elveszti reakcióképességét („megöregszik”). Reagál savakkal és lúgokkal, nem lép kölcsönhatásba ammónia-hidráttal. Króm(III)-vegyületek szintézisére használják.
A moláris elektromos vezetőképesség végtelen hígításnál 25 °C-on 795,9 cm 2 / mol. A króm(III)-sók lúgokkal történő kezelésekor, a króm(III)-sók alkálifém-karbonátokkal vagy ammónium-szulfiddal történő hidrolízise során zselatinos zöld csapadék formájában nyerik.
Kémiai tulajdonságok
- Lúgoknak vagy vizes ammóniaoldatnak krómsók oldatán történő hatására jön létre:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+3CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Cr(OH)_{3}+3NaHCO_{3))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1db1a798a07d6118a9a345bc31485c22737dcb65)
- Levegőn ~100 o C-ra melegítve lebomlik, és zöld króm-metahidroxid CrO(OH) keletkezik. Magasabb hőmérsékleten a háromértékű króm-hidroxid lebomlik króm(III)-oxid képződésével és vízgőz felszabadulásával:
- A króm(III)-hidroxid amfoter tulajdonságokkal rendelkezik, amelyeknek köszönhetően könnyen oldódik savakban króm(III)-sók képződésével:
- Híg savakkal:
- Koncentrált anyagokkal:
![{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HCN+3KCN\ {\xjobbra {}}\ K_{3}[Cr(CN)_{6}]+3H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b296ef55de1e3573873986cc23a578cd57b169e9)
- Ezenkívül az amfoter tulajdonságok miatt könnyen előfordulhatnak reakciók lúgokkal:
![{\mathsf {Cr(OH)_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[Cr(OH)_{6}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9cccde581abd6e8f54b544bb6c4844f2fec5a317)
- Ha nátrium- vagy lítium-hidroxiddal kölcsönhatásba lép, ezekből a fémekből kromitok nyerhetők (M = Li, Na):
Irodalom
- Szervetlen kémia reakciókban / R. A. Lidin, V. A. Molochko, L. L. Andreeva. - Moszkva: "Drofa", 2007. - T. 3. - 640 p. - ISBN 978-5-358-01303-2 .