Kobalt(II)-hidroxid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2019. január 17-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 3 szerkesztést igényelnek .

Kobalt-hidroxid (II).
Tábornok
Szisztematikus név	Kobalt-hidroxid (II).
Hagyományos nevek	kobalt-hidroxid
Chem. képlet	Co(OH) 2
Fizikai tulajdonságok
Állapot	lila kristályok
Moláris tömeg	92,95 g/ mol
Sűrűség	3,597 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• bomlás	kb. 160 ± 1 °C [1]
Osztályozás
Reg. CAS szám	21041-93-0
PubChem	62748
Reg. EINECS szám	244-166-4
MOSOLYOK	OO[Co]
InChI	InChI=1S/Co.2H2O/h;2*1H2PKSIZOUDEEUREFF-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	56492
Biztonság
NFPA 704	0 egy 2
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A kobalt(II)-hidroxid szervetlen vegyület, a Co(OH) 2 képletû kobaltfém -hidroxid az elõállítás módjától függõen rózsaszín vagy kék színű [2] , vízben nem oldódik, hidrátokat képez .

Getting

A híg lúgok hatása kétértékű kobaltsók oldatára:

{\displaystyle {\mathsf {CoSO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Co(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4))))

{\mathsf {CoCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Co(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}

Fizikai tulajdonságok

A frissen kicsapott kobalt(II)-hidroxid kék vagy rózsaszín csapadékot képez (α-forma) és 3Co(OH) 2 • 2H 2 O hidrát P 3 m1 csoport , cella paraméterek a = 0,3173 nm, c = 0,4640 nm, Z = 1.

Vízben nem oldódik, p PR = 14,80.

A kobalt(II)-hidroxid színválasztéka
Kobalt(II)-hidroxid (rózsaszín) és bázikus kobalt(II)-kloridok (zöld és kék). Feleslegben lévő lúg hozzáadásakor a bázikus sók teljesen átalakulnak rózsaszín kobalt(II)-hidroxiddá.

Kémiai tulajdonságok

Vákuumban hevítve lebomlik:

{\mathsf {Co(OH)_{2}\ {\xrightarrow {170^{o}C))\ CoO+H_{2}O))

Reagál savakkal:

{\mathsf {Co(OH)_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ CoCl_{2}+2H_{2}O}}

Lassan reagál lúgokkal :

{\mathsf {Co(OH)_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {\tau }}\ Na_{2}[Co(OH)_{4}]\downarrow }}

Lassan szívja fel a szén-dioxidot a levegőből :

{\mathsf {2Co(OH)_{2}+CO_{2}\ {\xrightarrow {\tau }}\ Co_{2}(OH)_{2}CO_{3}+H_{2} O}}

Nyomás alatt oxigénnel oxidálva :

{\mathsf {4Co(OH)_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C,p))\ 4CoO(OH)\downarrow +2H_{2}O))

Hidrogén-peroxiddal szobahőmérsékleten oxidálva :

{\mathsf {2Co(OH)_{2}+H_{2}O_{2}\ \xrightarrow {\ } 2CoO(OH)\downarrow +2H_{2}O))

Lásd még

Kobalt(III)-hidroxid

Jegyzetek

↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (angol) / W. M. Haynes - 95 - Boca Raton : CRC Press , 2014. - P. 4-60. — ISBN 978-1-4822-0868-9
↑ G. Brouwer, O. Glemzer, G. -L. Grube, K. Gustav és munkatársai Útmutató a szervetlen szintézishez 6 kötetben. kötet 5. oldal 1768-1769. / szerkesztő G. Brauer. - Moszkva: "Mir", 1985. - S. 360.

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.