Kromátok

A kromátok a krómsav H 2 CrO 4 sói . Semleges és lúgos környezetben stabilak, savas környezetben reverzibilisen dikromátokká - dikrómsav H 2 Cr 2 O 7 sóivá alakulnak .

Getting

A kromátokat CrO 3 bázikus oxidokkal való olvasztásával állítják elő :

{\mathsf {CrO_{3}+ZnO\rightarrow ZnCrO_{4))}

Gyakoribb a Cr 3+ vegyületek lúgos oldatokban történő oxidációja :

{\mathsf {2KCrO_{2}+3H_{2}O_{2}+2KOH\jobbra 2K_{2}CrO_{4}+4H_{2}O))

{\mathsf {2K_{3}[Cr(OH)_{6}]+3Br_{2}+4KOH\jobbra nyíl 2K_{2}CrO_{4}+6KBr+8H_{2}O))

Ebben az esetben az oldat zöld színe (Cr 3+ ion ) sárgára változik (CrO 4 2− ion ).

Kémiai tulajdonságok

Savanyításkor a kromát ion dikromát ionná alakul (ebben az esetben az oldat színe narancssárga lesz), az oldatokban egyensúly van a kromát és a dikromát ionok között:

{\mathsf {2CrO_{4}^{{2-}}+2H^{+}\rightleftarrows 2HCrO_{4}^{-}\rightleftarrows Cr_{2}O_{7}^{{2-}}+H_ {2}O}}

A kromátok semleges és lúgos környezetben, míg a dikromátok savas környezetben stabilak.

A legtöbb dikromát narancsvörös színű. Oldhatóságuk általában nagyobb, mint a megfelelő kromátoké. Az alkáli-, alkáliföldfém- és nehézfém-dikromátok szinte mindegyike jól oldódik vízben, a tallium- és ezüstdikromát pedig gyengén oldódik .

A dikromátok, akárcsak a kromátok, savas környezetben erős oxidálószerek a Cr(VI) Cr(III)-vá történő redukciója miatt, például:

{\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+14HCl\jobbra 2KCl+2CrCl_{3}+3Cl_{2}\uparrow +7H_{2}O))

Melegítéskor a dikromátok instabilak:

{\mathsf {2K_{2}Cr_{2}O_{7}\rightarrow 4KCrO_{2}+3O_{2))}

Alkalmazás

A kromátokat erős oxidálószerként és színezőanyagként használják . A kromátokat laboratóriumi üvegedények, az úgynevezett "krómkeverék" mosására is használják. A kálium- és nátrium-kromátokat favédőszerként, szövetek tárolásánál maróanyagként használják. Egyes fémek oldhatatlan kromátjai élénk, telített színűek, ezért ezek alapján készülnek a festékek: sárga koronák ( PbCrO 4 , ZnCrO 4 , SrCrO 4 ), vörös ólom-molibdén koronák ( PbCrO 4 és MoCrO 4 ), amelyek egy sor árnyalatot alkotnak. rózsaszíntől liláig SnCrO 4 .

A nagyon erős oxidáló hatású, hidegen telített K 2 Cr 2 O 7 oldat és tömény H 2 SO 4 ( króm keverék ) azonos térfogatú keverékét laboratóriumokban használják vegyi üvegedények mosására.

Fiziológiai hatás

Minden hat vegyértékű krómvegyület , beleértve a kromátokat és a dikromátokat is, mérgező és rákkeltő .

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Zefirov N.S. és mások - M . : Great Russian Encyclopedia, 1998. - T. 5 (Tri-Yatr). — 783 p. — ISBN 5-85270-310-9 .