Atomtömeg mértékegysége

Atomtömeg-egység (orosz jelölése: a. e. m. [1] ; nemzetközi: u), ez is dalton (orosz megjelölése: Igen, nemzetközi: Da), ez is szénegység [2]  - rendszeren kívüli tömegegység molekulák , atomok , atommagok és elemi részecskék tömegére . Az atomtömeg mértékegysége az alapállapotban lévő 12 C- os szabadon nyugvó szénatom tömegének 1⁄12 - e [3] .

Az atomtömeg mértékegysége nem a Nemzetközi Mértékegységrendszer (SI) egysége, de a Súly- és Mértékegységek Nemzetközi Bizottsága az SI-mértékegységekkel egyenrangú mértékegységek közé sorolja [3] . Az Orosz Föderációban rendszeren kívüli egységként való használatra engedélyezett, az „ atomfizika ” [1] hatálya alá tartozó felvétel érvényességi idejének korlátozása nélkül . A GOST 8.417-2002 és az "Orosz Föderációban használható mennyiségi egységekre vonatkozó előírások" értelmében az "atomi tömegegység" egység neve és megjelölése nem használható SI előtagokkal és többszörös előtagokkal [1 ] [4] . A rész- és többszörösök azonban elfogadhatók a „dalton” szinonim egységnévvel; Például a biológiai makromolekulák tömegét gyakran kilodaltonban (kDa) és megadaltonban (MDa) fejezik ki, míg a tömegspektrometriás berendezések érzékenységét millidaltonban (mDa) és mikrodaltonban (µDa) fejezik ki.

Az IUPAP 1960-ban, az IUPAC pedig 1961-ben javasolta használatra . Hivatalosan ajánlott az angol atomtömeg-egység (amu) és a pontosabb egységes atomtömeg-egység (uamu)  – „univerzális atomtömeg-egység”; az orosz nyelvű tudományos és műszaki forrásokban ez utóbbit ritkábban használják.

Számérték

Tudományos és Technológiai Bizottság Adatok Javasolt érték a. m.u. 2018-ban [5] :

1 a. e.m.  = 1,66053906660(50)⋅10 -27  kg .

1 a. e.m , grammban kifejezve, numerikusan majdnem egyenlő Avogadro-szám reciprokával (sőt, mielőtt a mól definícióját az Avogadro-szám rögzítésével megváltoztattuk volna, az egyenlőség pontos volt), azaz 1/ N A mol - ban kifejezve. 1 . Egy bizonyos anyag gramm / mol -ban kifejezett moláris tömege számszerűen egybeesik ezen anyag molekulájának a-ban kifejezett tömegével . eszik.

Mivel az elemi részecskék tömegét általában elektronvoltban fejezik ki [6] , fontos az eV és a közötti konverziós tényező . e.m .:

1 a. e.m  = 0,931 494 102 42(28) GeV/ c 2 ; [7] 1 GeV/ c 2  = 1,073 544 102 33(32) a. e.m. [7]

Itt c  a fénysebesség .

Történelem

Az atomtömeg fogalmát John Dalton vezette be 1803-ban, először a hidrogénatom tömege ( az úgynevezett hidrogén skála ) szolgált az atomtömeg mértékegységeként . 1818-ban Berzelius közzétett egy táblázatot az oxigén atomtömegére vonatkozó atomtömegekről , amelyet 103-nak feltételeztek. A Berzelius-féle atomtömeg-rendszer egészen az 1860-as évekig dominált, amikor is a vegyészek ismét átvették a hidrogénskálát. De 1906-ban áttértek az oxigénskálára, amely szerint az oxigén atomtömegének 1⁄16 - át vették atomtömeg-egységnek. Az oxigénizotópok ( 16 O, 17 O, 18 O) felfedezése után az atomtömegeket kétféle skálán kezdték jelezni: kémiai, amely egy természetes oxigénatom átlagos tömegének 1⁄16-án alapul, és fizikai skálán . a 16 O atom nuklid tömegének 1⁄ 16-ának megfelelő tömegegység . A két skála használatának számos hátránya volt, ezért 1960-ban először a Nemzetközi Elméleti és Alkalmazott Fizikai Unió (IUPAP ) X. közgyűlése ), 1961-ben pedig a Tiszta és Alkalmazott Kémia Nemzetközi Uniója (IUPAC) kongresszusa elfogadta a szénskálát [8] .

Többszörösek és résztöbbségek

Többszörös Dolnye
nagyságrendű cím kijelölés nagyságrendű cím kijelölés
10 1 Igen decadalton igen igen daDa 10 −1 Igen decidalton igen dDa
10 2 Igen hectodalton ahol hda 10 −2 Igen centidalton igen cDa
10 3 Igen kilodalton kDa kDa 10 −3 Igen millidalton mDa mDa
10 6 Igen megadalton MDA MDa 10 −6 Igen microdalton mkda µDa
10 9 Igen gigadalton GDA GDA 10 −9 Igen nanodalton igen nDa
10 12 Igen teradalton TD TDa 10-12 Igen _ picodalton pda pDa
10 15 Igen petadalton PD PDa 10-15 Igen _ femtodalton fda fDa
10 18 Igen exadalton eda EDa 10-18 Igen _ attodalton Naná aDa
10 21 Igen zettadalton Igen ZDA 10 −21 Igen zeptodalton Igen zDa
10 24 Igen yottadalton Ida Yda 10 −24 Igen ioctodalton Ida yDa
     használatra ajánlott      alkalmazása nem javasolt      nem vagy ritkán használják a gyakorlatban

Linkek

Jegyzetek

  1. ↑ 1 2 3 Az Orosz Föderációban engedélyezett mennyiségi egységekre vonatkozó előírások (hozzáférhetetlen link) . Szövetségi Információs Alapítvány a mérések egységességének biztosítására . Rosstandart . Letöltve: 2017. május 21. Az eredetiből archiválva : 2017. szeptember 18.. 
  2. ↑ Szénegység // Nagy Szovjet Enciklopédia  : [30 kötetben]  / ch. szerk. A. M. Prohorov . - 3. kiadás - M .  : Szovjet Enciklopédia, 1969-1978.
  3. ↑ 1 2 SI- vel együtt használható nem SI mértékegységek és alapállandókon alapuló mértékegységek  . SI brosúra: A mértékegységek nemzetközi rendszere (SI) . Bureau International des Poids et Mesures (2014). Letöltve: 2015. augusztus 15. Az eredetiből archiválva : 2014. november 11..
  4. ↑ GOST 8.417-2002. A mérések egységességét biztosító állami rendszer. A mennyiségek mértékegységei. (nem elérhető link) . Letöltve: 2015. január 31. Az eredetiből archiválva : 2012. november 10.. 
  5. ↑ Egységes atomtömeg- egység  . A NIST-referencia az állandókra, mértékegységekre és bizonytalanságra vonatkozóan . NIST. Letöltve: 2019. május 20. Az eredetiből archiválva : 2019. március 22.
  6. ↑ CERN – Szószedet archiválva : 2009. február 17. a Wayback Machine -nél : "Elektronvolt (eV): A részecskefizikában használt energia- vagy tömegegység  "
  7. ↑ 1 2 http://physics.nist.gov/cuu/Constants/Table/allascii.txt Archiválva : 2013. december 8., a Wayback Machine Fundamental Physical Constants - Teljes lista
  8. ↑ Dengub V. M. , Smirnov V. G. Mennyiségek mértékegységei. Szótári hivatkozás. - M . : Standards Publishing House, 1990. - S. 23. - ISBN 5-7050-0118-5 .

Irodalom

  Ugrás a Wikidata elemre  Szótárak és enciklopédiák